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可逆反应A(g)+3B(g) A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2=Q C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动 D．乙中的热化学方程式为2C（g）
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在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)
A．正反应放热，L为气体 B．正反应吸热，L为固体或纯液体 C．正反应吸热，L为气体 D．正反应放热，L为固体或纯液体
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、NO3－ B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋ D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
下列说法一定正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
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已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（ ） A． 1.79×10－20 kJ B．3.59×10－20 kJ C．1.08×104 kJ D．2.16×104 kJ
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将由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）
A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓ B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A．3.2mol/L B．2.8mol/L C．1.8mol/L D．缺数据无法计算
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已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（ ） A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
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硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（ ）
A．稳定性S2C12＞S2Br2 B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构 D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ） ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．仅② B．①④ C． ②③ D．①②③
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2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2
kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
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，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：
