固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO₂)₂ 、NO₂、O₂    乙：MgO、NO₂ 、O₂      丙：Mg₃N₂、O₂      丁：MgO、NO₂ 、N₂

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                           。

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                              。

②称取Mg(NO₃)₂固体3 ． 79 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目是                    ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先                         ，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ． 0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想            是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：                     （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是                  。（用化学方程式表示）

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                      。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                    。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式                   ；D的电子式                      。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                    ；

由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                      。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                    。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                                     。

向5．2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0．5 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（   ）

A．1．12g      B．6．42g      C．2．24g      D．3．24g

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

B．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

下列说法正确的是（   ）

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K_SP(AgX)＝c(Ag⁺)∙ c(X⁻)，故K_SP(AgI) > K_SP(AgCl)

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1．0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN⁻、SO₄²⁻

B．pH＝0的溶液：Al³⁺、Ag (NH₃)₂⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

C．c(H⁺)/c(OH⁻)＝10⁻¹⁰的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D．c( ClO⁻ )＝1．0 mol·L⁻¹的溶液：Na⁺、SO₃²⁻、S²⁻、SO₄²⁻

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的阳离子数为0．1N_A

下列叙述中正确的是（   ）

A．NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B．工业上制H₂SO₄过程中SO₂氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

D．将C1₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：    晶体，其结构式为：    。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是         。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：             。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：    。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：    。