某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是　                                               （3分）

（2）沉淀丙中一定含有                  （1分），可能含有                （1分）

（3）该溶液中肯定存在的离子有                                   

（4）气体乙分子的结构式为　                 　

（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为                  ；                 ；              （根据需要，可不填完，也可补充）

对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（    ）

A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊

C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生

D．实验Ⅳ中酸性KMnO₄溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（    ）

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体

B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（    ）

A．5.4×10^—5      B．4.5×10^—4      C．0.015      D．无法计算

关于下列各装置图的叙述不正确的是（     ）

①                ②                  ③                    ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．氢化铵的电子式：

B．甲醇分子的球棍模型：

C．次氯酸分子的结构式：

D．Ge原子结构示意图：

结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH₂＝CH—CH₂OH）不能发生的化学反应是(   )

A．加成反应                B．氧化反应

C．与Na反应               D．与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（     ）

A．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C．MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是         （填序号）。

A．石墨        B．镁         C．银          D．铂

（2）实验过程中，SO₄²⁻      （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象          。

II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极溶液的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH⁻－4e⁻=2H₂O+O₂↑和                。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为        mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（6）K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应为：

2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为              。

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H

已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=                ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

A．2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）体积均为100ml pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)。