在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法一定不正确的是（    ）

A．氯胺水解产物为NH₂OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺中氯的化合价为＋1

D．氯胺的电子式为

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(     )

A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物质的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是  （    ）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) = 2C (l)  △H₁     2A (g) + B (g) = 2C (l)  △H₂    则ΔH₁＞ΔH₂

据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹ H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（    ）

A．它是氢的一种新同位素                  B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H₂的一种新同素异形体             D．它比一个普通氢分子多—个氢核

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是                        

（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是                

反应②可表示为：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：                        

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（3）甲的结构简式是                 （1分）。由甲苯生成甲的反应类型是          （1分）

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：                                 

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊     

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是                       （1分）

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是                                        

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

（2）硅主要以硅酸盐、               等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以               相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为                                                   。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                                                                                   。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                                              。

（6）在硅酸盐中，SiO₄^4－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为                  。Si与O的原子数之比为             。

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：                                      、                                   。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是            ，滤渣是         ；过滤操作②的滤液是_            和             ，滤渣是             。

（3）工艺过程中③和④的目的是                                                   。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是                                        。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反应的离子方程式为                                         ；

列式计算该成品的纯度                                                             。

I．已知：反应H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式                                     

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

II．试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为                             

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   

加入锡粉的作用是                                                           

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          

（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                        （3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH               。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）

（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

                                                                              。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

                                                                               。