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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是 。 （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是 。 （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 、 （填仪器名称）。 （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 。 （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。 （1）F原子基态的核外电子排布式为 。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下： N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1 NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。 （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。
（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN3＝3N2↑＋H2↑ 2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑ 2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为 。 （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为 。
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高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备： FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 、 。 （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 。 FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致 FeC2O4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 、 。 （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。
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已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验： ①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A； ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。 ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。 （1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3 。 （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。 （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
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化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ， 由B生成C的化学反应类型是 。 （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。 （3）写出化合物B的结构简式： 。 （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ 合成路线流程图示例如下：
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。 （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。 A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2 （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。 （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。 （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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一定条件下进行反应：COCl2(g) 1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆) D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
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25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋ B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－ D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯
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H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝ （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。
）和CH2＝CH2为原料制备有机物
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入