如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　 　)

A.元素②位于第三周期ⅤIA族

B.元素④的原子序数比元素②的大8

C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20

D.元素的最高正化合价：③=⑤

下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(   )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是(   )

A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s

下列各组顺序排列不正确的是 (      )

A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2–

C.酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（   ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ΔH＞0

B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是(    )

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.与为同一核素