|
与铵根离子( A.CH4 B.OH- C.NO D.H3O+
|
|
|
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是： A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强
|
|
|
反应4CO＋2NO2 A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
|
|
|
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的碳与二氧化碳的反应
|
|
|
下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O
|
|
|
某原子的原子结构示意图 A.第三周期，ⅤA族 B.第五周期，ⅢB族 C.第三周期，ⅤB族 D.第五周期，ⅢA族
|
|
|
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________ (2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。 (3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。 下列对上述过程的描述不合理的是______ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写) (5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝 色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。
|
|
|
根据要求完成下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。 (3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。 (4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。 (5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： ①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。 ②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。 (6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。
|
|
|
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（ ） A.离子半径aAm+<bBn- B.原子半径A<B C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n) D.b=a-n-m
|
|
|
下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 ( ) A.SO
|
|
