|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是() A.常温下，lLpH=l的盐酸溶液中，由水电离的H+数为10-13NA B.物质的量浓度为0.lmol•L-1的MgCl2溶液中，含有的Mg2+个数少于0.lNA C.标准状况下，碳原子总数为0.lNA的CO2和CCl4的混合物，其体积为4.48L D.100g46%乙醇水溶液中，所含O—H数目为NA
|
|
|
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是
A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++ D.电解质的强弱与所处的溶剂无关
|
|||||||||||
|
分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为
A.3种 B.6种 C.8种 D.10种 、
|
|
|
与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
|
|
|
用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是 A.乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应 B.甲烷、苯、蔗糖均能被氧化 C.所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D.镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用
|
|
|
下列属于吸热反应的是 A.冰的熔化 B.高温下CaCO3分解 C.醋酸和氨水混合 D.氮气、氢气合成氨气
|
|
|
科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是 A.冠状病毒粒子直径约60~220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料 C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性
|
|
|
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾 B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料 C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关 D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
|
|
|
2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：
（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。 （2）如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________。 （3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。 （4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。 （5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号） A 酒精灯直接加热 B 带温度计控制的水浴加热 C 油浴加热 D 以上均可 （6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 mol·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L－1（提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O）。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。
据此回答下列有关问题： I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO ①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl 所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。 (2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。 II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)： (3)试剂②是___________，试剂③是___________。 (4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。 (5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。 III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。 (6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。 (7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。
|
|
