下列不能形成配位键的组合是（    ）

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. NH4+、H＋ D. Co3＋、CO

下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（    ）

A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2

下列各项中表达正确的是

A. S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

B. N2的结构式：:N≡N:

C. NaCl的电子式：

D. CO2的分子模型示意图：

某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（      ）

A. 晶体硅    B. 氯化钠固体    C. 金属钾    D. 干冰

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（    ）

A. B. C. D.

下列原子的电子排布图中，正确的是

A. B. C. D.

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12:3:8。物质D是一种芳香族化合物。请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R'为H或烃基)：RCHO+R'CH2CHO＋H2O。 

(l)A→B的反应类型为_______；H的名称：_______。

(2)写出物质A的结构简式：______。

(3)写出D→E中反应①的化学方程式：________。

(4)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______种(包括本身和顺反异构)，其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，请写出其中一种_______。

(5)若I与H2发生反应，则1molI最多消耗H2的物质的量为_____mol。

I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。

a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P分＝气体总压P总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］