(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: ___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 (保留小数点后二位数,下同)。 ②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (3)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。 ②该电池工作时,溶液中的OH-向______极移动。
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(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸: Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答: (1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 (2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。 (3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。 (4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧 化性强弱的微型装置(如图)。 ①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。 A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸 ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。
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(7分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。 (2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 (3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。 (4)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。 (5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
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如图所示:,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有:a.铁;b.稀H2SO4;c.Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是 A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl2
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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: ① C3N3(OH)33HNCO ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O (两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4) 下列说法正确的是 A.反应①、②均是氧化还原反应 B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物 C.反应②中,每转移1mol电子,NO2被氧化 0.25 mol D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
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关于下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A.①②④ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤
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在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A.①>②>③ B.③>②>① C.②>①>③ D.③>①>②
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下列有关说法,不正确的是 ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 ⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②④⑤
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下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 A.产生气体体积:①=② B.溶液的pH变化:①减小,②增大 C.电极反应式:①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
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下列有关实验叙述正确的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低 B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀 C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2 D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性
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