|
下列实验操作中有错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
|
|
|
0.4 mol某有机物和0.8 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O（g），产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重21.6 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减轻6.4g，最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。试求该有机物的分子式。
|
|
|
28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中，铁与稀硝酸恰好完全反应，生成NO并得到溶液2L，称得溶液比稀硝酸增重16g。求： ①所得NO在标准状况下的体积_________L。 ②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________ __________。 ③原硝酸溶液物质的量浓度_____ _____ 。
|
|
|
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置
请回答以下问题： (1)测量氢气体积的正确装置是 。(填写编号) (2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。(填编号)。 A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下 (3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是 。 (4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ， 由此可确定乙醇的结构式为 而不是 。 (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 。(填写编号) A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇 C．无水酒精与钠的反应不够完全
|
|
|
某含苯环的烃A其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 （1）A的分子式为 ： （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为： ， 反应类型是 ； （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写 出此化合物的结构简式 ； （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
|
|
|
已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水
试推断（写化学式）：A C 写出A →B的离子反应方程式
|
||||
|
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 锌是_____ 极，该电极上的电极反应式是________________________ 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小 g。
|
|
|
一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为： A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
|
|
|
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
|
|
|
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（ ） A a＝b＝c B c＞a＞b C b＞a＞c D a＞c＞b
|
|
，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）