在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（        ）

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB 

 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A、Cl^―  NO₃^―  Ba^2＋  Fe^3＋              B、SO₄^2―  S^2―  Al^3＋   Mg^2＋

C、Na^＋  K^＋  SO₄^2―  Cl^―                D、 NH₄^＋  Ba^2＋  Cl^―  HCO₃^―

 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2（   ）

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3　  B．分子中C、H个数之比为1:2    

C．分子中可能含有氧原子　　　　　　 D．此有机物的最简式为CH₄   

 以下物质含有羟基而不属于醇类的是  （       ）

  A、               B、                C、                D、

 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（  ）

A  偏高    B  偏低    C  不变    D  上述三种情况均有可能

 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（    ）

A．淀粉的含量   B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量     D．甲醛的含量

 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

   已知：各有机物之间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

（1）A的分子式是                。

（2）E中所含官能团的名称是        。完全燃烧时，1mol D 与1 mol 下列     

的耗氧量相同（填字母代号）。

    a. C₃H₆O₃            b. C₃H₈O          c. C₂H₄         d. C₂H₆O₂

（3）B的结构简式是                 。

   水杨酸与小苏打反应的化学方程式是                                       。

   C与F反应的化学方程式是                            ，反应类型是        。

（4）同时符合下列要求的同分异构体有        种。

   ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯

代物只有1种。

（5）1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式                                                    。

 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

               （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是          （填字母），其中化合价为+3价的是      （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                           

                                            。

 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题： 

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                                ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___   （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是             溶液，装置C中应盛放的试剂是________       。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______（填写字母）中出现                     现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                       。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                         。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                           。

（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。                                                                   。

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因                                。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

                                                                      。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是      （填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。