在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×10-10,Ksp(AgY) = 1.0×10-12,Ksp(AgZ) = 8.7×10-17。下列说法(均在25℃)错误的是 ( ) A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ) B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)减少 C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1 D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L-1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是 ( ) A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2。 B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2H2O C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素
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“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中,正确的是 ( ) A.该物质属于芳香烃 B.1mol该物质最多能与7molH2加成 C.该物质分子结构中存在7个碳碳双键 D.该物质的分子式为C20H25O3
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在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图1,C的百分含量与温度的关系如图2。
下列分析不正确的是 ( ) A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.02mol/(L·min) B.该反应的平衡常数表达式 C.由T1向T2变化时,V正 > V逆 D.此反应的正反应为放热反应
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原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1, 原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 ( ) A.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 B.X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 C.X可形成化学式为KXO3的钾盐 D.X能与某些金属元素形成离子化合物
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 ( ) A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 ( ) A. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1mol氮气和4mol氢气合成氨 B. 标准状况下,将1g铁片投入15mL18.4 mol·L-1的硫酸中 C. 向150mL3 mol·L-1的硝酸中加入6.4g铜 D. 用50mL8 mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
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四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数 之和为21,下列说法中不正确的是 ( )
B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
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下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.石灰石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O C.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D.稀硝酸中加入过量的铁屑:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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常温下,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、Cl-、Na+ B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- C.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+ D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
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