下列变化属于化学变化的是（　　）

A.干冰升华 B.衣服晾干 C.冰雪融化 D.食物腐败

利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。

回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为________。

（3）丙转化为丁的化学方程式为________。

（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若产物中NO与NO2的物质的量之比为1∶3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为________，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为________。

（5）实验室利用下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和Br2）

i．上述仪器的连接顺序为：①→________→________→________→________。________

ii．A中盛装的试剂是________；B中盛装的试剂是________；C装置的作用是________。

iii．实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是________。

十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。

②根据数据计算，分解1molCO2需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。

②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

SO2在400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450℃在2L的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)随时间t（min）的变化关系如图所示（a、b、c、d、e、f、g、h分别表示对应点的纵坐标）。

回答下列问题：

（1）上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是________（填“I”“II”或“III”）。

（2）对于I所表示的物质，其逆反应速率最大的点是________（填“a”“e”或“f”）。

（3）t1至t2时间段内，υ(SO3)=________。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

A．t2时，该反应达到平衡状态

B．t2时，III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率

C．t2时与t3时容器中气体的总物质的量相同

D．其他条件不变，反应在500℃下进行，平衡时n(SO3)=gmol

（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填序号）。

A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)

B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的压强保持不变

X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置为_________；Y单质的电子式为________。

(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(3)元素的非金属性R________Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有_______(填序号)。

A．H2R的酸性比HQ弱

B．R与Q在周期表中的相对位置

C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊

D．相同条件下，R和Q的单质分别与Fe反应时，R被还原的价态比Q的低

(4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变________(填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将________(填“增大”或“减小”)。

将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、、Br－、、等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.天然海水可能显弱碱性

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、、等氧化生成

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有、Ca2＋数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中NaCl含量最高

含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是

A.只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为：>Cl2>I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2

D.途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SSO3H2SO4

②AlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]

③饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(s)

A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.②④⑤

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.

B.

C.

D.

一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是

A.6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变

B.6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1

C.该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1

D.保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动