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用如图所示装置探究原电池的工作原理,下列说法错误的是

A.甲图中锌片质量减轻,铜棒上有气体产生

B.乙图中正极上发生的反应为:2H2e==H2

C.丙图中Zn片上发生氧化反应,溶液中的Cu2向铜电极移动

D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等,则两装置中还原产物的质量比为132

 

下列措施对改变反应速率的影响正确的是

A.AlNaOH溶液反应,将Al片改成Al粉会加快反应速率

B.CaCO3与稀盐酸反应,加入NaCl溶液,不会改变反应速率

C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应,加入KCl固体,将加快反应速率

D.Zn与稀硫酸反应制取H2,改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率

 

自热食品无需火电,将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是:铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等,下列说法错误的是

A.生石灰和水反应放出热量

B.发热包用后所得产物的碱性增强

C.发热包用后的产物不环保,冷却后要进行回收处理

D.反应过程中有微小原电池形成,负极反应为:Fe-3e==Fe3+

 

短周期主族元素RXYZW在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列推断正确的是

R

X

Y

Z

W

 

 

A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<W<Z

B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序:Y>X>Z>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:Z<R<W

D.RY3ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

 

下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A.3NO2H2O==2HNO3NO

B.2Na2O22H2O==4NaOHO2

C.8NH33Cl2==6NH4ClN2

D.2NH3CO2H2O==(NH4)2CO3

 

下图是COO在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图,下列说法错误的是

A.状态I→状态II需要吸收能量

B.状态I→状态III是放热过程

C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成

D.状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质

 

用下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去),abc中分别盛有试剂123,能达到实验目的的是

选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

A

浓盐酸

KMnO4

饱和NaCl溶液

制备干燥纯净的Cl2

B

稀硫酸

NaHCO3

Na2SiO3溶液

验证非金属性:CSi

C

稀硫酸

溶液X

澄淸石灰水

验证X中是否有

D

70%硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

验证SO2具有漂白性

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.NaCuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2Na

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2(已知酸性H2SO3HClO):Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO

C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O

D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3OH=CO32H2O

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3的溶液:NaClI

B.透明溶液中:Cu2ClK

C.0.1mol·L1Fe(NO3)2溶液中:HAl3Cl

D.c(H+)1mol·L1的溶液:NaCH3COO

 

下列说法正确的组合是

①离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键

②有化学键断裂的变化一定属于化学变化

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由分子组成的物质中一定存在化学键

⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤

 

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