用如图所示装置探究原电池的工作原理,下列说法错误的是 A.甲图中锌片质量减轻,铜棒上有气体产生 B.乙图中正极上发生的反应为:2H++2e-==H2↑ C.丙图中Zn片上发生氧化反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动 D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等,则两装置中还原产物的质量比为1∶32
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下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A.Al与NaOH溶液反应,将Al片改成Al粉会加快反应速率 B.CaCO3与稀盐酸反应,加入NaCl溶液,不会改变反应速率 C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应,加入KCl固体,将加快反应速率 D.Zn与稀硫酸反应制取H2,改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率
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自热食品无需火电,将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是:铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等,下列说法错误的是 A.生石灰和水反应放出热量 B.发热包用后所得产物的碱性增强 C.发热包用后的产物不环保,冷却后要进行回收处理 D.反应过程中有微小原电池形成,负极反应为:Fe-3e-==Fe3+
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短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列推断正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<W<Z B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序:Y>X>Z>R C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:Z<R<W D.RY3、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
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下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.3NO2+H2O==2HNO3+NO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ C.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 D.2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3
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下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图,下列说法错误的是 A.状态I→状态II需要吸收能量 B.状态I→状态III是放热过程 C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成 D.状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质
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用下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去),a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Na与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2(已知酸性H2SO3>HClO):Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、、Cl-、I- B.透明溶液中:Cu2+、、Cl-、K+ C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、Al3+、、Cl- D.c(H+)=1mol·L-1的溶液:、Na+、、CH3COO-
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下列说法正确的组合是 ①离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键 ②有化学键断裂的变化一定属于化学变化 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤
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