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下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是
A.A B.B C.C D.D
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NA B.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA C.常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA D.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应，可生成0.6NA个N-H键
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LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是 A.LiH、LiD、LiT互称同位素 B.H、D、T的化学性质不同 C.H、D、T之间的转化是化学变化 D.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为-1价，因此在反应中常做还原剂
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下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为117、质子数为78的铂原子： B.二氧化碳的电子式： C.氯离子的结构示意图： D.NH5的结构与NH4Cl相似，则NH5的结构示意图为：
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化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是 A.95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒 B.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化 C.氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，添加微量SO2可防止其被氧化
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钛很多重要的化合物。如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。如图为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。 (2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加德罗常数的值为NA)，碳原子的杂化方式为________。 (3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。 (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。 ②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。 ③M中不含(填代号)________。 a.π键 b.离子键 c.σ键 d.配位键 (5)根据等电子原理，可推断O3的空间构型是__________。 (6)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_________晶体。 (7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO2的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。
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研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。 (1)在一定条件下， CH4 可与 NO2 反应除去 NO，已知： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol-1 ②2NO2(g) ⇌ N2(g)+ 2O2 (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol-1 ③H2O (g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol-1 则 CH4(g)+ 2NO2 (g) ⇌ CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH = ___ kJ·mol-1 。 (2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是______。 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．使用催化剂， 能提高SO2 的转化率 C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态 D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变 E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1＞K2 (3)若在 T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2 和 O2[其中n (SO2)∶n(O2)=2∶l]发生反应2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO2 的转化率为 _________ 。 (4)将 NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，电解处理含Cr2O
①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。 ②请完成电解池中Cr2O ③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。 ④称取含 Na2Cr2O7 的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L-1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L-1Na2S2O3]标准溶液滴定 (I2 +2S2O (5)为了清除 NO、NO2、N2O4对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO2、b mol N2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。
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2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________。 (2)滤液中所含的阳离子有Cu2+、Al3+和__________(填离子符号)。 (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
调节pH时，加入的试剂可以是________(填序号)，pH应调整为______。 A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuSO4 (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：_________。 (5)从CuSO4溶液中析出CuSO4晶体的方法是_________。 (6)用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液
①若a、b均为石墨，a极的电极反应式为_________。 ②若该装置用于粗铜(含有锌、银等杂质)的电解精炼，则b极的电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若a为石墨，b为铜，在标准状况下有336mL氧气参加反应，则电解后CuSO4溶液的pH为(忽略溶液体积变化)____________。
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元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是 A.Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为 B.离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY C.在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2 D.Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体
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a、b、c是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，a、b、c原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是
A.离子半径：c2-＜a2+ B.电负性：c＞b C.工业上常用电解熔融乙物质来制取a的单质 D.甲分子为非极性键构成的非极性分子
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