河北省邢台市2020届高三上学期第四次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是(    )

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO₂制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的H₂是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

2. 难度：简单

下列化学用语表示不正确的是

A.醛基：－COOH

B.乙烯的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂

D.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆

3. 难度：中等

古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是

A.用焦炭热还原SnO₂可得到Sn B.用H₂还原Fe₂O₃可得到Fe

C.Cu₂S与过量O₂共热产物中只含Cu D.Ag₂O直接热分解可得到Ag

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.灼热的炭与CO₂的反应是放热反应

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率

D.化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化

5. 难度：中等

常温下，若CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是

A.c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋) B.c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C.c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋) D.无法判断c(CH₃COO^—)与c(Na^＋)的大小

6. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Al(OH)₃具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C.SiO₂能与碳反应，可用于制备光导纤维

D.苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛树脂

7. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Ca^2＋、SO₃^2－、HCO₃^—

B.0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^—

C.0.1 mol·L^－1 KI溶液：Al^3＋、Mg^2＋、ClO^－、MnO₄^－

D.0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液：Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－、AlO₂^－

8. 难度：中等

某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)2(g)＋W(s)。下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.达到平衡后，X的转化率可能为100%

9. 难度：中等

我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

10. 难度：中等

高铁酸钾是一种高效水处理剂，与水发生如下反应：4K₂FeO₄＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋8KOH＋3O₂↑，下列有关说法正确的是

A.K₂FeO₄有强氧化性，故其可吸附水中的悬浮物

B.Fe(OH)₃胶体有吸附性，对水有消毒杀菌作用

C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生

D.若生成22.4 L O₂，转移电子数为4×6.02×10²³

11. 难度：中等

海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是

A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I₂形式存在

B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉

C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

12. 难度：简单

课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是

A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流

B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为

C.原电池是将化学能转化为电能的装置

D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转

13. 难度：中等

用如图装置进行下列实验，最终试管内液体会分为上下两层的是

A.将过量SO₂通入Br₂水中

B.将过量SO₂通入酸性KMnO₄溶液中

C.将CH₄与Cl₂反应后产生的气体或蒸汽通入苯中

D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na₂CO₃溶液中

14. 难度：中等

β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是

A.分子式为(C₆H_l2O₆)_n B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N_A

B.N_A个P₄()与N_A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1

C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

D.含0.4 mol HNO₃的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N_A

16. 难度：中等

分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应的有机物有

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

17. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^—Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B.室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu＋4H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C.室温下用足量氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄^＋＋HSO₃^－

D.室温下用稀盐酸溶解石灰石：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

18. 难度：中等

已知LiFePO₄电池可用于电动汽车，电池反应式为FePO₄＋LiLiFePO₄，下列说法正确的是

A.电池充电时，Li作阳极

B.FePO₄中磷元素被还原

C.电池放电时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D.每消耗1 mol FePO₄，必有2 mol电子转移

19. 难度：中等

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C₇H₆O₂ B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应

20. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)O₂(g)

B.Na(s)Na₂O₂(s)Na₂CO₃(s)

C.Fe(s)FeCl₃(aq)FeCl₃(aq)

D.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

21. 难度：简单

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol∙L^-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是(    )

A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性

B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种

D.化合物X₂Y、X₂Y₂中，Y不一定满足8电子结构

22. 难度：中等

已知25℃时，lgK_a(CH₃COOH)＝lgK_b(NH₃·H₂O)＝－4.75。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1 CH₃COONH₄溶液中：c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

B.0.1 mol·L^－1 氨水与0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液等体积混合：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^－)

C.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液等体积混合：c(CH₃COOH)>c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

D.CH₃COOH＋NH₃·H₂OCH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O的平衡常数为K，则lgK＝9.5

23. 难度：中等

复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn²⁺向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn²⁺ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e^- +4Zn²⁺=PTO- Zn²⁺

24. 难度：中等

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将镁条点燃后迅速伸入集满N2的集气瓶中	集气瓶中有黄绿色粉末产生	氮气具有氧化性
B	将装有CuCl2·2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	试纸变为红色	CuCl2显酸性
C	将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接，再插入NaOH溶液中	片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少	镁为电池正极
D	向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加的0.1mol/LCuSO4溶液	沉淀由白色变为黑色	Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：中等

将浓度均为0.5mol∙L^-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl₃溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是(    )

A.AlCl₃溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L^-1

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C.cd段发生的反应是Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K⁺) ＝c(Cl^－) ＋c(AlO₂^－)

二、实验题

26. 难度：中等

苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl₂→+CO₂+HCl

已知物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122.1	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl2)	-188	8.2	较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯	-1	197	溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl3)	-63.5	63.1	不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

Ⅰ．制备碳酰氯

反应原理：2CHCl₃＋O₂2HCl＋2COCl₂

(1)仪器M的名称是__________。

(2)按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。______

(3)试剂X是______(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是___________________。

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl₂，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________。

三、工业流程

27. 难度：困难

硼氢化锰[Mn(BH₄)₂]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％MnO，还含有SiO₂、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的K_sp的值如下表：

请回答下列问题：

(1)NaBH₄中B的化合价为__________价。

(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是_________(填字母)。

A.浓硝酸     B.氢氧化钠溶液      C.碳酸钠      D.氢氟酸

(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________，该反应中氧化性：Fe^3＋__________(填“>”或“<”)MnO₂。

(4)“中和”时，调节pH约为__________。(当溶液中的离子浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)

(5)Mn(BH₄)₂能与稀盐酸反应生成H₃BO₃，该反应的化学方程式为_____________。

四、综合题

28. 难度：中等

H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。

(1)国内有学者设计了“Cu^2＋－沉淀有害”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu^2＋＋CuS＋4Cl^－＝S＋2CuCl₂^－)及空气氧化CuCl₂^－再生Cu^2＋。

①反应H₂S(aq)＋Cu^2＋(aq)CuS(s)＋2H^＋(aq)的K＝___________(写表达式)。

②再生Cu^2＋反应的离子方程式为_____________________。

(2)采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^－，在脱氮硫杆菌参与下，HS^－被NO₃^－氧化为SO₄^2－，NO₃^－被还原为N₂，当33.6m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^－的物质的量为_________mol。

(3)已知下列热化学方程式：

I.H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  △H₁＝－285.8 kJ·mol^－1

II.H₂(g)＋S(s)＝H₂S(g)    △H₂＝－20.6 kJ·mol^－1

III.S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)    △H₃＝－296.8 kJ·mol^－1

则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)  △H＝______kJ·mol^－1。

(4)101kPa下，H₂S分【解析】
2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)的说法正确的是_________(填字母)。

A.K_p随温度的升高而增大

B.低压有利于提高H₂S的平衡分解率

C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)

D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：H₂S的平衡转化率为___________；1330℃时，反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)的K_p＝________(K_p为以分压表示的平衡常数)。

29. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：

(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小，是因为_____________________。

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.

(3)乙炔(C₂H₂)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF₄中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。

(5)Li₂S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S^2－的配位数为______________。

②设N_A为阿伏加德罗常数的值，Li₂S的晶胞密度为____________(列出计算式)。

五、推断题

30. 难度：中等

环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。

(2)反应②的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为_______________。

(4)G与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为___________________。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。

(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。