安徽省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有

A.碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

B.稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se

C.挥发性：HNO₃>H₃PO₄>H₂SO₄

D.原子半径：P>S>Cl

2. 难度：简单

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N₂爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成了全氮阴离子,是制备全氮类物质N₁₀(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子

C.每个中含有35个电子 D.N₁₀结构中含非极性共价键和离子键

3. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A.X元素位于第ⅣA族

B.A能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

4. 难度：中等

设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X⁺和Y^－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.元素Z与元素X形成的化合物X₂Z中离子都达到稳定结构

D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

5. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.离子半径：C⁺＞D³⁺＞B^2—

B.由A、B、E形成的化合物，其水溶液呈强酸性

C.C单质的熔点低于D单质的熔点

D.电解C、E形成的化合物水溶液，只生成C、E对应的单质

6. 难度：中等

A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构

B.元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强

C.原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D.化合物A₄BC₂D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

7. 难度：中等

利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A. X是N₂

B. 上述历程的总反应为：2NH₃+NO +NO₂2N₂+3H₂O

C. NH₄⁺中含有非极性共价键

D. NH₃、NH₄⁺、H₂O中的质子数、电子数均相同

8. 难度：中等

X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄

9. 难度：中等

下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（　　）

A.该物质的名称为甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

10. 难度：简单

已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（    ）

A.该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D.除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

11. 难度：简单

煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃

B.煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.光照下，1 mol CH₄与4 mol Cl₂发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl₄

C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质

D.甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上

13. 难度：中等

以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A.物质a最多有10个原子共平面 B.物质b的分子式为C₁₀H₁₄

C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色 D.物质d与物质c互为同分异构体

14. 难度：中等

三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A. 与苯互为同系物

B. 一氯代物有3种

C. 与9mol H₂反应生成1molC_l9H₄₀

D. 所有碳原子不可能在同一平面

15. 难度：中等

甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是

A.的分子式为C₄H₄，1mol甲分子中含4mol共价键

B.和苯互为同分异构体

C.分子的二氯取代产物有两种

D.互称为同系物

16. 难度：困难

化学式为C₃H₇FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

二、有机推断题

17. 难度：简单

现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

(1)写出W的原子结构示意图：_____________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是____________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_____________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____________。

(4)元素X和元素Y以原子个数之比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，M的结构式为_____________，写出该反应的化学方程式_____________。

三、结构与性质

18. 难度：简单

减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN₃)与硝酸铵(NH₄NO₃)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。

(1)下列判断正确的是_____________。

A.道路起雾与H₂O分子中化学键断裂相关

B.NH₄NO₃中只含有极性共价键

C.NaN₃受到猛烈撞击与NH₄NO₃发生反应时化学键一定断裂

D.NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物

(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑。

①写出NaNH₂的电子式：_____________。

②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。

(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。

②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。

四、实验题

19. 难度：简单

某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

(1)仪器M的名称为_____________。

(2)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为_____________。

(3)冷凝管的进水口为_____________(填“a”或“b”)；其作用是_____________。

(4)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是____________。

(5)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响?_____________。

(6)装置Ⅲ中的离子反应方程式为_____________。

20. 难度：困难

三氯甲烷又称氯仿，是一种无色透明液体，易挥发，有香气，略有甜味，不易燃烧，但在常温下与空气直接接触，易被氧化，并生成剧毒物光气，常用作有机溶剂和麻醉剂，结构简式为CHCl₃。实验室中可用热还原CCl₄法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/(g/Ml)	沸点/℃	水中溶解性
CHCl3	119.5	1.50	61.3	难溶
CCl4	154	159	76.7	难溶

实验步骤：

①               ；

② 向三颈瓶中滴入20mL CCl₄；

③ 开始通入H₂;

④ 向A处水槽中加入热水，并接通C处冷凝装置的冷水；

⑤ 点燃B处酒精灯；

⑥ 反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO₃溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl₂固体，静置后过滤；

⑦ 对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：

(1) A中长直玻璃管的作用为_____；①处的操作为_______。

(2) B处中发生主要反应的化学方程式为___________。

(3) C处中应选用的冷凝管为____（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的____（填“a”或 “b”）口接入。

（4）该实验中，氯仿的产率为_______。

（5）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl₂)，该反应的化学方程式为_____.