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在密闭容器中，将一定质量的CO和O2的混合气体引爆，测得反应后所得物质中有一定量的CO和22gCO2，若原混合气体中CO和O2的质量比为5：2，则原混合气体的质量为（ ）
A．19.6g B．22.0g C．28.0g D．40.0g CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（ ）
A．1：1 B．7：3 C．14：3 D．1：2 将两份等质量的木炭，一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳M g，另一份先与不足量的氧气反应生成一氧化碳，然后再使其完全燃烧生成二氧化碳N g，则M与N的关系正确的是（ ）
A．M=N B．M＞N C．M＜N D．无法确定 试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．此固体物质可能是（ ）
A．氧化铜和木炭粉的混合物 B．氧化铁和木炭粉的混合物 C．木炭粉 D．氧化铜和二氧化锰的混合物 将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）
A．氨气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气 欲在实验室中制取某气体A，在选择制取和收集装置时可以不考虑的因素是（ ）
A．所有反应物的状态 B．反应条件 C．气体A的性质 D．气体A的颜色 将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（ ）
A．先变蓝色后变紫色 B．先变红色后变无色 C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色 下列有关CO2的实验只能证明CO2物理性质的是（ ）
A．  B．  C．  D．  某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明（ ）
A．该物质中一定含有碳元素 B．该物质一定是石墨 C．该物质一定是金刚石 D．该物质一定是碳的单质 下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（ ）
A．金刚石用作钻探机的钻头 B．用焦炭冶炼金属 C．用碳粉和铅可制成铅笔芯 D．用石墨做干电池的电极 金刚石、石墨物理性质不同的原因是（ ）
A．组成的元素不同 B．金刚石是单质，石墨是化合物 C．碳原子结构不同 D．碳原子的排列方式不同 某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一种或几种．先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象．试用化学式回答：原气体中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 ．
实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是______，化学式为______，写出其形成的化学方程式：______．此污渍______（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是______，写出此反应的化学方程式______．
地球大气中二氧化碳含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．
（1）空气中二氧化碳的正常体积分数是 ． （2）空气中二氧化碳的主要来源是 ． （3）自然界能消耗二氧化碳的是 作用． 由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性；用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的 性．
常温下，碳的化学性质 ．金刚石、石墨、C60都是由 组成的单质，其中，金刚石、石墨是由 构成的，C60是由 构成的．
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应．
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．______ （2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围______． （3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）  取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）
（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度． （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）  为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．
初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．
（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是______． （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______． （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物． （4）数据记录如下：
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x______3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：______．  你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？（在“结论”栏中填“是”或“否”）
选做题：某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到 mL的氢气．3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL．你认为造成这种实验误差的主要原因 ．
 两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： ． （3）服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是： ． 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色．将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______． （2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是： ①______， ②______． （3）组织学生设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______ ______． 某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示．
（1）表中第 次结果肯定不准确． （2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子． （3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ． 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．
试回答： （1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：______． （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：  ①固体A中一定含有的物质为______（写化学式）． ②B溶液中的溶质一定含有______（写化学式）． ③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式______． 有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21%；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用．
（1）写出B、D元素的名称：B ，D ． （2）写出A、B可能形成化合物的化学式 、 ． （3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 ． （4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式 ． 现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于______． （2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）．该技术流程如下：（提示：CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3，2KHCO3=CO2+H20+K2CO3）  （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．） ①合成塔中反应的化学方程式为______高温高压CH3OH+H2O 汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应．
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 ． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是 （计算结果保留1位小数）． 现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途 ． （3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为 ． |