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下列对金属及金属资源的认识中正确的是（ ）
A．废弃易拉罐无回收价值 B．用水冲洗自行车可防止生锈 C．可将不锈钢茶杯放入稀盐酸中除茶垢 D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
 A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等．根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A．用于潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备 C．用于做保险丝 D．用于制造人骨替代品 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．铜线 B．不锈钢 C．硬铝 D．18K黄金 下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中．正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤ D．③④⑤ 把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液 绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”．下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A．工业冶铁 B．用生石灰制熟石灰 C．实验室制取二氧化碳 D．实验室制取氧气 下列物质中不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．四氧化三铁 C．保险丝 D．高炉炼出来的生铁 （1）铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈． ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 ．  下列成语与我们所学的化学知识有关．请简述其中的化学原理．（1）百炼成钢 ；
（2）釜底抽薪 ． 商代司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平．西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载．试回答下列问题：
（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： ． （3）上述化学反应属于 反应．  写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CO2→CaCO3
① ② ③ ④ ⑤ ． 石灰石高温会发生分解CaCO3
 CaO+CO2↑，得到的生石灰可做 ，这是因为 ．敞口放置的石灰水会变质，反应方程式为： ．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加 ，再将产生的气体通入 ，若 ，证明样品中含有碳酸盐．
石灰石的主要成分是： ．自然界中的 、 、 、 、 、等物质都含有CaCO3．
废金属的危害① ② ．
回收利用废金属的优点有 、 ． 防止金属制品生锈的方法有 、 、 ．
铁在空气中生锈，主要是铁跟 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应．铁锈的主要成分是（写化学式） ．稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 （填“加快”或“减慢”）铁的生锈速度．
合金的硬度一般比各成分金属的硬度 ；多数合金的熔点 组成它的成分合金．
常见的合金有 、 、 、 、 ． 人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的合金是 ．
常见的铁合金有 和 ，它们的含碳量分别是 ．
在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：
（1）观察到的现象是 、 ． （2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时， 通CO， 点燃酒精灯；实验结束后， 停止通CO， 熄灭酒精灯； 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③生铁  （1）请在方框内填入相应物质的化学式． （2）写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ （3）从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 ． 铁的矿物主要有 、 、 和 ．
金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： ）有单质存在，其余大多数金属以 存在．
金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应： 、 、 ． （2）与稀硫酸的反应： 、 ． （3）与盐酸的反应： 、 ． （4）与硫酸铜溶液的反应： 、 ． 以上（2）-（4）反应中反应的基本类型是 ，这种反应类型的基本特征是 ． 金属有许多共同的物理特征，如 ．
为了测定水的组成选用下列装置，试回答下列问题：
（友情提示：氢气用锌和稀盐酸制得，H2+CuO△H2O+Cu ）  （1）为准确测定水的组成，并且防止某些杂质的干扰，正确的连接顺序为（用装置下面的序号填写）： 己→（______）→（______）→（______）→（______）→丙； （2）乙装置的作用是______； （3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）：______； （4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）； （5）实验过程中丙装置的作用是______． 在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水 （1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是______； （2）能够消毒、杀菌的步骤是______； （3）A步骤中加入明矾的作用是______； （4）该农户得到的净水是纯净物还是混合物，原因是______； （5）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是______，______（要求写出两个方面的原因）． 生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开．（写出实验步骤、现象、结论）
实验步骤：______现象：______结论：______． |