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下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败 B．塑料降解 C．玻璃破碎 D．动物呼吸 某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g．计算：
（1）生铁样品中铁的质量 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） 我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用．根据以上叙述简要回答问题：
（1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料 ．（写出它们的化学式，下同）． （2）最终产品是 ． （3）有关的化学方程式 ； ； ． （4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点： A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用； B．副产品是一种可利用的氮肥； C．反应不需要加热； D．副产品不会造成环境污染． 你认为其中正确的是（用代号回答） ． 一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应． 第一组同学设计了实验方案一：
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是 ．（从粒子的角度分析）． （2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热． 提供的实验仪器与药品：10%的盐酸．10%的氢氧化钠溶液．烧杯．温度计．玻璃棒．胶头滴管．
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐． （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是 ．（各步骤不要重复使用） （3）镁合金的强度高．机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）2沉淀； Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O； Ⅳ．将MgCI2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式： I．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和 ②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）： ③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要 仪器有 玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等． 选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸．氢氧化钠．氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是
萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会 （增加、减少或不变），倒出的食盐水是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
若要用大粒食盐来配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，可采取的两种方法是
方法一： ． 方法二： ． “波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式： ；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用 浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于 ．
班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）； B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊）．请你帮她揭开魔术的秘密
（1）A杯中盛放的液体可能是 ．（2）B杯中产生的气体可能是 ． （3）C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出反应的化学方程式： ． 请你用学到的化学知识解决下列化学问题．
（1）饱和石灰水加热后变浑浊，这是因为 ． （2）由于人的胃里有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ． （3）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为： ． 含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的是
学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖．大理石．花生油．洗洁精．水相互混合做了几个小实验．
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油．由此说明物质的溶解能力与 有关． （2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与 有关．举一个生活中常见的例子，如 H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中
（1）可用作干燥剂的氧化物 ；（2）可用于钢铁表面除锈的酸 ； （3）可用作建筑材料的盐 ；（4）中和酸性土壤常用的碱 ． 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ）
A．A B．B C．C D．D 张晓和李颖同学对于溶液有不同的看法，请你判断，正确的是（ ）
A．张晓认为溶液都有均一、稳定、无色、透明等性质 B．李颖认为100g食盐溶液的溶质质量分数一定比50g食盐溶液的溶质质量分数大 C．张晓认为饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．李颖认为，升高温度饱和溶液不一定变为不饱和溶液 有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（ ）
A．过滤后加入适量的稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发 C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钡，过滤 在擦玻璃时．人们时常向玻璃上“哈气”，再擦会更干净．这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．水蒸气 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈．他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）
A．味精 B．白酒 C．酱油 D．食醋 生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）
A．溶于水时生成了盐酸 B．水溶液中含有酸分子 C．组成中含有氢元素 D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 下列处理浓硫酸方法不正确的（ ）
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗 B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中 C．为了方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里 D．在稀释浓硫酸时应用玻璃棒搅拌 t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A．溶液t℃时的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液 C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1% 用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．氢氧化钡溶液 D．石蕊试液 现有pH为5的溶液，欲使其PH变为9，则应加入（ ）
A．水 B．pH为8的溶液 C．pH为9的溶液 D．pH为10的溶液 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．硝酸银溶液 C．石灰水 D．纯碱 测氢氧化钠溶液的pH时，先将玻璃棒用水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，测得的结果与实际值相比较（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 对下列物质：①小苏打；②苛性钠；③蔗糖水；④盐酸；⑤氯酸钾．等分类正确的是（ ）
A．盐③⑤ B．碱①② C．混合物③④ D．化合物①②③④⑤ 下列变化中有一个变化与其他三个不同，是（ ）
A．海水晒盐 B．绿色植物的光合作用 C．海水制镁 D．海水制碱 铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），试计算
（1）在氧化铝中铝元素铝元素的质量分数是多少？______ （2）170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝多少吨？______． |