 碳的耗用量称为“碳足迹”．一般悄况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是（ ）A．减少一次性筷子的使用 B．大量使用煤、石油等燃料 C．将生活垃圾进行焚烧处理 D．以私家车出行代替公共交通工具 下列过程属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．钢铁生锈 C．玻璃破碎 D．灯丝发光 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算． 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算． 请回答下列有关问题： （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g； （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______； （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数． 化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表，请计算生铁的纯度．（精确到0.1%）
某研究小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
[猜想或假设]溶液的pH可能为①pH＜7；② ；③ ． [设计和实验]要测定溶液的酸碱度，除了正确的操作外，其中不能采用下列物质中 的 来进行实验．（填序号）①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． [评价与反思]三位同学操作正确的是 同学． 指出其余同学的操作错误： 同学； ； 同学； ． [结论与分析]丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）．如不正确，请举一例说明 ． 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是______（填序号）． （2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是______． 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：  写出②③两步的化学方程式______ 2CO 在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ； （2）用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号 ；  （3）简要说明你组装的气体发生装置的优点 ； （4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？ ； （5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器） ． A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体．请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：
 （l）检验气体甲的方法是______． （2）在固体C受热分解的过程中，固体B起______作用． （3）写出加热固体A的化学方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石______ CaO+CO2↑ 在反应2A+B═3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 ．
木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．
 （1）木糖醇的化学式为C5H12O5，它是由 种元素组成的，其中碳元素的质量分数为 ． （2）木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答： ①30℃时，木糖醇的溶解度 蔗糖的溶解度．（选填“大于”、“小于”或“等于”） ②60℃时，向l00克水中加入80克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为 ． 人皮肤pH一般在4.5～5.6之间，则皮肤表面显 性，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5；③8.2；④8.5；他最好购买 （填序号）号洗面奶．
在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物： ①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆． 其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号）． （2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． （3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 ． （1）用下列物质填空（选填字母）：a．干冰、b．活性炭、c．碳酸氢钠、d．尿素．
①可用于除去水中异味的物质是 ； ②可用于人工降雨的物质是 ； ③可用于焙制糕点的物质的是 ； ④可用作氮肥的物质是 ． （2）氧气是人类赖以生存的重要物质之一．右图摘自元素周期表，你从中获得的信息有（写出两点即可）： ① ； ② ．  在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：则以下说法正确的是（ ）
A．X为10 B．未知物质M中一定不含氧元素 C．M的相对分子质量为17 D．M的化学式为C2H6O 下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2 B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳， C．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓 D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 B．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH、NaCl C．CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl D．HCl、NaCl、AgNO3、HNO3 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．所有固体和气体的溶解度都是随温度的升高而增大的 B．40gNaCl投入到100g水中，所得溶液质量一定是140g C．一定温度下，饱和溶液中增加溶剂后一定变为不饱和溶液 D．40℃时恰好饱和的硝酸钾溶液降温到20℃后，溶液中溶质的质量分数一定变大 下列“家庭小实验”不能成功的是（ ）
A．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得灵活 B．在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒 C．用盐酸、石灰水证明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸盐 D．用纯碱和醋作用生成的气体来熄灭烛光 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（ ）
A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5 右图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（ ）
 A．CO B．O3 C．N2 D．H2O 有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组 下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．二氧化碳气体和干冰化学性质相同，因为它们都是由同种分子构成的 C．分子和原子都是构成物质的基本粒子，离子不是 D．原子是最小的粒子 下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是（ ）
A．铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼 B．用焚烧的方法处理废弃塑料制品造成的“白色污染” C．用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能 D．二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容．对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A．焚烧垃圾 B．汽车排放的尾气 C．使用含磷洗衣粉 D．用煤和石油产品作燃料 最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用．关于二氧化钛，你认为以下说法中不正确的是（ ）
A．二氧化钛中钛元素显+4价 B．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用 C．二氧化钛是一种氧化物 D．二氧化钛中的钛元素为非金属元素 实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2═2NaCl+I2，这一反应所属类型是（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．3 C．4 D．7 下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（ ）
A．红纸剪成窗花 B．泥土烧成瓷器 C．冰块制成冰雕 D．木板制成模型飞机 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
 （1）在实验中，乙装置的作用是______． （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）． （3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______． A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收． |