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某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.5mL的水 B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放．下列活动不符合“低碳生活”的是（ ）
A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C．讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D．用传统发条式闹钟代替电子钟 从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油 氨基酸是构成蛋白质的基石．下列关于甘氨酸（C2H5O2N）叙述错误的是（ ）
A．甘氨酸中碳元素的质量分数为32% B．一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成 C．甘氨酸的相对分子质量为75 D．甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 24：5：32：14 下列有关反应类型的判断错误的是（ ）
A．2NaHCO3  Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 分解反应B．CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 C．H2+CuO  Cu+H2O 置换反应D．6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2 复分解反应 我国推广食盐加碘预防大脖子病，是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
A．-1 B．-5 C．+1 D．+5 分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢 C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油 下列物质的性质和用途关系不正确的是（ ）
A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 B．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味 C．稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气 D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈 日常生活中发生的变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．瓷碗破碎 C．木柴燃烧 D．酒精挥发 隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g． 请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是______价． （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：______． （3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______． （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加______，原因是______． 载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气．若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：
（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克/升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23） （2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是______． 雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO．及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用______ A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸 （2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定______，只要出现______的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能． （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是______ A SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．  某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤． ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体． ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次． 请回答下列问题： （1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需______． （2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式______． （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是______． （4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？ ______． 我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度．已知其他条件适宜，据图回答下列问题：
 （1）当甲处气体的CO2浓度低于乙处时，植物光合作用强度______呼吸作用．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）黑暗时，甲处测到的CO2主要来自______、______等． （3）装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO2量下降；光照强度与甲处CO2量的关系如图二，说明在ab段范围内随着光照强度的增强植物光合作用的强度______． （4）1771年英国科学家普里斯特利通过如图三实验证实植物能更新污浊的空气，可有人于黑暗环境中重复他的实验却得出相反的结论：植物和动物“都会使空气变污浊”．据他们的实验和学过的知识，你得出的结论是______． 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异．
实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象，该固体最可能是（ ）
A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2 C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生．而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体．由此得出的结论或推理正确的是（ ）
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2．你认为小张（ ）
 A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水 B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2 C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2 D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2 下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气 D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败 杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平．根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（ ）
A．杭州市的自来水属于纯净物 B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变 有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程．研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用．根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是（ ）
A．氢气有还原性 B．氢气是密度最小的气体 C．常温下氢气较稳定 D．氢气对人体无毒 为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．
 （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数； （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因． 阅读下列信息，回答有关问题：
材料1：三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料．简称三胺，俗称蜜胺、蛋白精，其化学式为 C3H6N6．三聚氰胺为白色晶体，无味，密度1.57g/cm3，微溶于水．低毒，常温稳定，高温可分解，放出有毒的氰化物．三聚氰胺最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（MF）的原料．三聚氰胺还可以作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等． 材料2：三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量增大，以此冒充蛋白质．牛奶呈中性或微酸性，而三聚氰胺的水溶液呈碱性．目前较多采用尿素[CO（NH2）2]在高温环境下反应生成三聚氰胺，同时得到氨气（NH3）和二氧化碳．生成的三聚氰胺粗品．经热水溶解，过滤，冷却结晶后制成成品． 回答下列问题： （1）三聚氰胺的物理性质有：______． （2）三聚氰胺的化学性质有：______． （3）三聚氰胺的相对分子质量为______；三聚氰胺中氮元素的质量分数为______． （4）奶粉中蛋白质的含氮量约为16%；三聚氰胺被人称为“蛋白精”，价格便宜．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因：______；不法分子通常在奶粉中添加三聚氰胺，而不是在液态牛奶中添加，原因是______． （5）工业上一般采用尿素法生成三聚氰胺，根据上述信息写出该反应的化学方程式：______△C3H6N6+3CO2↑+6NH3↑ 初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
 （1）B实验中反应的化学方程式为______． （2）C实验中观察到的现象是______． （3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色． 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有______． 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：______．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图．  【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有______，一定没有______． 【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：______． 请根据装置图回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______②______ （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为______（填装置的编号），反应方程式为______ 2H2O+O2↑ 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
 请回答： （1）C的化学式为 ； （2）A中金属元素的化合价是 ； （3）反应①的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 ． 发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂．
（1）N2O4中氮元素的化合价为 ． （2）四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3R↑+4H2O↑，则R的化学式为 ． （3）四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是 ． A、氮元素的化合价 B、分子中原子的个数 C、组成元素 D、物质中氮元素的质量分数 E．相对分子质量． 常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气．真空包装的目的是 ，常用氮气做填充保护气，你认为填充气应具有的性质是 （答两条）． （2）放置干燥剂．生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示） ， ． （3）放置高效能保鲜剂．该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是 ，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是 ，若没有完全失效，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 ． |