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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（ ）
A．它是一种氧化物 B．组成中含有两种非金属元素 C．它是一种混合物 D．K2FeO4中铁元素的化合价为+6 2009年12月7目-18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议．大会倡导“节能减排”和“低碳经济”．下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．提倡使用大排量汽车 B．倡导使用节能灯 C．大力开发太阳能等新能源 D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环 要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B．不断搅拌 C．升高温度 D．加氯化铵晶体 如图所示，某同学将甲、乙、丙三种大小和形状均相同的 金属片，分别放入相同体积、相同质量分数的稀盐酸中．观察反应开始时从导管口冒出的气泡并作如下记录：
 A．镁 B．铁 C．铜 D．无法判断 对下列实验现象的描述中，与实验事实相符的是（ ）
A．镁条与稀盐酸反应过程中放出热量 B．盐酸与铁锈反应后溶液显绿色 C．氢氧化钠在水中溶解时溶液温度降低 D．木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 下列有关空气中各成分的说法，正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B．氧气化学性质比较活泼，能燃烧 C．二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D．稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A．二氧化碳用作灭火剂 B．用氯化钙作干燥剂 C．用金刚石裁玻璃 D．用稀硫酸除铁锈 下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色 B．稀释浓硫酸时将水缓慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH 下列诸项中，在化学反应前后，肯定没有改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类． A．①② B．①③ C．①②③ D．①③④ 在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（ ）
A．NaCl B．NaNO3 C．KOH D．K2SO4 下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产晶 C．根据医嘱适量服用补钙剂 D．用聚氯乙烯做食品包装袋 某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄．经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料．你认为应选用的复合肥料是（ ）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4 实验室中不能被加热的玻璃仪器是（ ）
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶 分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3 下列物质属于复合材料的是（ ）
A．镀锌钢管 B．玻璃钢 C．冰箱保鲜膜 D．石英玻璃 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．蛋白质遇浓硝酸早黄色 B．葡萄糖氧化 C．用糯米酿酒 D．将小麦加工成面粉 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用180g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生4g氢气．
计算： （1）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）要配制180g 8%的硫酸溶液，需溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升（精确到0.1）．（写出计算过程） 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来． 根据脱脂棉剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明该反应是______填“吸热”或“放热”）反应． 实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红．过了一会，红色又褪去了． 【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？ 【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，写成该反应的化学方程式为______．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是______． 【查阅资料】 ①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色； ②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色． 【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要元凶进行了猜想． 猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓． 【实验探究】请你将下列实验方案填写完整．
今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置； ②检查装置气密性，装置气密性良好； ③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡； ④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上； ⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上； ⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；… 请回答下列问题： （1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：______ . K2MnO4+MnO2+O2↑ 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
 回答下列问题： （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 、 ． （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去． （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）． A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．  40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ． 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
 （1）图1中仪器a的名称是 ； （2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ； ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 （3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ； （4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g； （5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） ．（保留一位小数） 化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：
（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以通过______的方法来降低水的硬度． （2）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______ 2Fe+3CO2↑ 请在H、O、N、S、Cl、Na、C、K等8种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上：
（1）一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______； （2）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是______； （3）空气中含量最高的气体是______； （4）海水中含量最高的盐是______； （5）常用于制作糕点膨松剂的小苏打是______； （6）农田施用的复合肥是______． 在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
A．3：1 B．2：1 C．3：2 D．1：2 右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ）
 A．X中C、H、O的原子个数之比为1：2：1 B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大 D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加 能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是（ ）
A．  B．  C．  D．  通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（ ）
 ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成； ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧； ③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1； ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低； ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性． A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 下列说法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 下列各组物质的转化设计，能够实现的是（ ）
A．S  SO3 H2SO4B．CuO  Cu（OH）2  CuSO4C．Fe  Fe2O3  FeSO4D．CaO  Ca（OH）2 NaOH |