“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法不符合低碳理念的是

  A.推广利用太阳能    B．家庭电器长期处于待机状态

  C．循环使用生活用水    D．回收有机垃圾用于生产沼气

航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中，不正确的是

    A．C2O3中碳的化合价为+3价        B．C2O3充分燃烧的产物是CO2

    C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁  D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是全品中考网

（10咸宁34）．（5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：

（1）生成氧气的质量。    

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(10，深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答

⑴溶液中剩余固体成分是___________

⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______

⑶样品中锌的质量是_______________g

⑷、样品中锌的质量分数是________%

（10梧州50）．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求：

（1）Cu(OH)₂的相对分子质量是        。

（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

（10株洲32）．(6分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：

    (1)上述稀盐酸的质量为       g，产生二氧气体的质量为         g。

    (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)

    (3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

（10菏泽15）、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

（10哈尔滨37）.（5分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式                                              ；

（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式                  ；

（3）该样品中碳酸钙的质量分数为                  ；

（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为                ；

（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为             。

（10大连57）.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：

⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；

⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

（10宁夏18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe₂O₃），为测定矿石中Fe₂O₃的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe₂O₃外，盐酸不与其它成分反应）。计算：

（1）盐酸中溶质的质量是多少？

（2）样品中氧化铁的质量是多少？

（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

（2010·遵义，19）石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO₃CaO＋CO₂↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨?

（2010·甘肃兰州，38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；

 （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

（10泰安）30.（7分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气           g；

(2)求该合金中铜的质量分数。

【10新疆21】．（4分）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO₂完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：

（1）反应后生成氧气的质量是多少？

（2）所取溶液中溶质的质量是多少？

（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

【10新疆20】．（2分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO₃。

   （1）KNO₃属于           （选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。

   （2）要配制150kg该营养液，需要KNO₃的质量          kg。

【10乌鲁木齐市18】．（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。

（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为     g。

（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为            。

（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？

【10湖北十堰】23．Na₂SO₃，固体在空气中易变质成Na₂SO₄，请计算在Na₂SO₃；部分变质后的样品中：

（1）所含钠、疏元素的质量比为         。

（2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为         （用含a的代数式表示）。

【10湖北十堰】22．取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的CO₂气体全部逸出。请计算；

（1）反映生成H₂O的质量。

（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。

【10福建宁德18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。

（1）此时溶液呈      色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH       7（填：“>”“＝”“<”）。

（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O）

【10桂林32】.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]

（1）生成的沉淀是（填写化学式）             。

（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为          g。

（3）ｍ=        g。

（4）原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？

（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积（计算结果精确到0.1）

（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH₂）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？

（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？

（10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中氯化镁的质量。

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

（10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g  质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)将合金粉碎的目的是          。

(2)l0g该合金中铜的质量为           g。

(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，

（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；

(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；

(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

试求:

（1）该合金中铜的质量分数是       .

（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）

（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11．4g该样品中各成分的质量。

（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：

(1)反应①中可用  ▲  (填化学式)作还原剂；

(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与  ▲   接触；

(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?