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在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是: A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－ B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－ D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩
在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中 B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁 C．用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗) D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①③④
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) ② NH3 ③NaCl(饱和) ④FeS2 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
下列说法中正确的是 A. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中 B. 大型中央空调的制冷剂可用液氨 C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
下列有关物质性质和应用都正确的是 A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B. 明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒 C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B. H2O的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. CO2的比例模型：
下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化 D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知：① N2（g） + O2（g） ② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1 则2NO（g） + 2CO（g） （2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。 A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度 ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。 （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为； ②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；
PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。
（1）A中的官能团名称是 。 （2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有 （填序号）也属于该反应类型。 （3）反应③的条件是 。 （4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是 。 （5）反应⑦的化学方程式是 。 （6）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“ （7）
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。 （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。 （3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 ①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ③加入KI时发生反应的离子方程式为。 ④样品中无水三氯化铬的质量分数为（结果保留一位小数）。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。 （2）W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为____________________； （3）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________________； （4）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____________________ （填序号）； a.最高价氧化物的水化物碱性强弱 b.相应硫酸盐水溶液的PH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式____________________； （5）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。 （6）常温下，23gX单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出X单质有关燃烧热的热化学方程式___________________________________________________。
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B（g） A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等 C.平衡时甲中A的体积分数为40% D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5
电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2
A.电源的A极是负极 B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应 C.阳极上发生电极反应：H2O-e- D.消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋） C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－） D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
下列有关说法正确的是 A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023 B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C.常温下2S2O（g） D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。 （1）甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。 已知:CH4（g）+CO2（g） CH4（g） ①反应2CO（g） ②合成甲醇的主要反应是:2H2（g）+CO（g）
比较此时正、逆反应速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 ③在一恒容密闭容器中,要提高反应2H2（g）+CO（g） a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇 （2）以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极为电池 极,电极反应式为 。 ②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为 （标况下）。
【化学——选修5：有机化学基础】 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知： ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F； ②R—CH===CH2 ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰； ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。 回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物B________________。 （2）E的结构简式为__________________________。 （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。 （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。 （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 。 （2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）。 a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式： Ⅰ： ；Ⅱ： 。 （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 。 （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 。 （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+ （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。 （2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。 请完成下列实验方案。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下: ①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。 ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3 ③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。
某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。 （3）实验①和②的目的是 。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。 （4）实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图像能够得出的实验结论是 。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合:c（N）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（HC）＞c（C）＞c（H2CO3） C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1NaOH溶液:c（C）＞c（HC）＞c（OH-）＞c（H+） D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c（HC）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）
如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是
A. A B. B C. C D. D
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