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一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g） A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变 B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态 C.平衡时CO和H2O的转化率相等 D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数
下列说法中正确的数目为 ①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属 ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣ B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2 C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣ D.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：+OH﹣+Ba2+
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是 A.回收并合理处理废电池 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.发电厂的煤经脱硫处理 D.富含重金属离子电镀废液直接排放
1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．
（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式 ． （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是 ． （3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ． （4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是 ． （5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ．
常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多． （1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验： （2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式 ．
现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）； （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ； （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ． （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 ．
下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题．
（1）碎瓷片的作用是 ． （2）B中现象是 ，乙烯发生 反应． （3）C中现象是 ，发生反应的化学方程式 ． （4）在D处点燃时必须进行的操作是 ．
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答： （1）乙烯的结构式是 ． （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ． （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号） ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）． （5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）． ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．
下列化学反应属于加成反应的是（ ） A．CH4+Cl2 B．CH2═CH2+HCl C．CH3COOC2H5+H2O D．CH2═CH2+H2
现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（ ） A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯气加成反应 C．乙烯与氢气、氯气混合气体反应 D．乙烯与氯化氢加成反应
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol
下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ） A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ） A．CH3CH═CH2 B．CH2═CHCH═CH2 C．CH3CH═CHCH3 D．CH3C≡CH
有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ） A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）与溴水反应产物结构简式正确的是（ ） A．CH2Br﹣CH2﹣CH2Br B．CH3﹣CBr2﹣CH3 C．CH3﹣CH2﹣CHBr2 D．CH3﹣CHBr﹣CH2Br
下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（ ） A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂 D．乙烯分子的C=C键都容易断裂
一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯
能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ） A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2 B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质 D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
乙酸苯甲酯（
据此回答下列问题： （1）X生成Y的化学方程式为 ，生成物Y中含有官能团的名称为 ． （2） （3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ． A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液 （4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是 （填序号）．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）区． （2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （填分子式）． （3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有 个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 cm3．
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质． （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOH ①X属于 晶体（填晶体类型）； ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 ． （2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．
①金刚石中碳原子的杂化方式为 ； ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是 个．
A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化． （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）． （2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子． （3）W分子的空间构型为 ．
按要求回答下列问题： （1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ． （2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道． （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应． 如①CH2═CH2②CH≡CH③
2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分． （1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 ． （2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因 ．
BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ）
A． B． C．BHT久置于空气中不会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应
双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
A．双酚A的分子式是C15H16O2 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．CO2和H2O B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2
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