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肯定属于同族元素且性质相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B. 结构示意图：A为 C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
下列各项叙述中正确的是（ ） A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ） A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．1 mol S8中含有8 mol S﹣S键
下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ） A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体
只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ） A．分子晶体 B．金属晶体 C．原子晶体 D．离子晶体
下列叙述错误的是（ ） A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ） A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+
以下性质的比较中，正确的是（ ） A. 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF B. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb C. 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si D. 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI
气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（ ） A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
下列有关化学用语错误的是 （ ） A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 B．碳原子的外围电子轨道表示式： C．碳﹣14的原子组成符号： D．Cl﹣的结构示意图
12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 ．
在标准状况下，224mL某气体X的质量是0.2g，则这种气体X的相对分子质量是多少？（保留整数）
a．配制过程中应当使用 mL的容量瓶． b．需要量取 ml的浓硫酸． c．选用 ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）
如图为配制0.2mol•L﹣1Na2CO3溶液250mL示意图．
回答下列问题： （1）①中称得Na2CO3 g． （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 、 ． （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．某同学在第⑧步观察液面时俯视 ； B．没有进行操作步骤④和⑤ ； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ．
可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号） a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 ； b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态） ； c．分离水与苯的混合物 ； d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物 ．
CO2的摩尔质量是 ；2molCO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 ．
容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C．称取8.0gCuSO4，加入500mL 水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ） A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣ D．可能含有SO42﹣或Ag+
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍 D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线． A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．所含分子数不相等 B．所含原子数总数相等 C．所含电子数相等 D．所含氮原子数相等
下列说法中正确的是（ ） A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1mol水中含有8mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1
下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
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