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关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（ ） A．碳原子有四个价电子 B．碳原子彼此可结合成长链 C．组成有机物的元素种类很多 D．有机物容易形成同分异构体
以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：
已知：R﹣CH2OH （1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为 ，A的链状同分异构体有 种（不包括A）． （2）由F转化为H2MA的反应类型是 ． （3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是 ． （4）C的结构简式是 ． （5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 ． （6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式 等 ．（任写一种）
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向． （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ． Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是 （填元素符号）． （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
请回答下列问题： （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是 ．物质X的化学式为 ． （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个） 、 ． （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 ． （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是 ． （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是 ． （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为 ．
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应． （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示． ①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态． ②开始时，在该容器中加入： Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O 将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2． ①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 ． ②A室NO2﹣发生的电极反应是 ； （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．
碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究． 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色． （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ； （2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ； 【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．
（3）碳铵固体应放在 A 中进行加热． A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚 （4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ； （5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g． （6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．
常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ） A．Ka= C．Ka=
部分短周期元素的有关信息为：
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B. 装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′ （1）生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 ． （2）生成C的化学方程式 ．B和D反应生成F的化学方程式 ．D→E的化学方程式 ． （3）X的结构简式 ． （4）对于化合物X，下列说法正确的是 ． A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应 B．与浓硝酸能发生取代反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能发生水解反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ． A． B． C． D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题： （1）可通过 方法区分晶体、和非晶体． （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ． （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ． （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ．列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）．
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法． （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 （用离子方程式表示） （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入 中可再生． （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 ．淡水的出口为 （填“a”“b”或“c”）． （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱． ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法： 方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤； 方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤． 对两种方法的评价正确的是（选填编号） ． a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高 c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用 ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 ． （2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是： ． （3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： ． （4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： （填操作方法）． 某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设： 假设1：只存在SO32﹣； 假设2：只存在ClO﹣； 假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣． （5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是： ． （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论． a．3mol•L﹣1 H2SO4 b．0.01mol•L﹣1 KMnO4 c．1mol•L﹣1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中． 步骤二：向A试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设1成立． 步骤三：向B试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设2成立．
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品． （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为： ，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为： ． （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： ． （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1 ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ， ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为： ． （4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2． ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： ． ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ． （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是 、 ．
工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H （1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol． N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol． 则上述工业制硝酸的主要反应的△H= ． （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 ． ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）． A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是 （填序号）． A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3 B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．百分含量w（NH3）=w（NO） D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 （3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示． ①该电池工作时，b口通入的物质为 ． ②该电池负极的电极反应式为： ． ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： （用相关的离子方程式表示）．
下列有关说法不正确的是（ ） A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（ ） A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定
某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ） ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生 ②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色． A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣ C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣ D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣
下列有关离子方程式，正确的是（ ） A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+ D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1NA D． 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键
下列有机物的说法正确的是（ ）
A．C5H12有2种同分异构体 B．C4H10O属于醇的结构有5种 C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙 D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应
化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） ①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率； ②自备购物袋，不用塑料方便袋； ③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统； ⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾； ⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效； ⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取． A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 ． （2）反应A→B的化学方程式为 ． （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 ． （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 、 ． Ⅰ．苯环上只有两种取代基． Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢． Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2． （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1
请根据题目要求回答下列问题： （1）A的化学式为 ． （2）趁热过滤的目的是 ． （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ． （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物． ①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 ． ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）．
合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料． （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是： ． （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ．
一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类． 请回答： （1）干冰的结构式 ． （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 ． （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 ． （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 ． （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 ． （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）． （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．
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