|
向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ） A．X：硝酸银溶液，Y：氨气 B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫 C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3- C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
下列判断正确的是（ ） A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．步骤②中Cl2应过量 C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 D．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸
甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ） A. 甲一定是金属单质 B. 甲与乙一定含有同种元素 C. 丙一定是氧化物 D. 该反应一定是氧化还原反应
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
下列说法正确的是（ ） A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高 B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物 C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定 D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ） A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl﹣ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强
下列说法正确的是（ ） A． 图中△H1=△H2+△H3 B． 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C． 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D． 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
下列说法正确的是（ ） A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023 B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023 D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A．次氯酸电子式 B．核内有8个中子的碳原子 C．CO2的比例模型 D．纯碱的化学式Na2CO3
化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ） A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口 B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素 C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶 D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质
湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
已知： ① ② ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定． 试根据上述转化关系回答下列问题： （1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 ． （2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 ． （3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 ． （4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式： ． （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： ． （6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种． ①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应 ③核磁共振氢谱显示有5个峰．
已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．
请回答下列问题： （1）化合物B的结构简式为 （2）反应①的反应类型 （3）写出反应②的化学方程式 ．
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）写出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式 ； （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀． ①实验a目的是 ； ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 ； （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： ． （4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L﹣1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3C1O﹣+I﹣═3C1﹣+IO3﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3I2 实验测得数据如下表所示．
该漂白粉中有效成分的质量分数为 ．
W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：
（1）写出下列物质的化学式：A E （2）写出W受热分解反应的化学方程式： （3）写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式： ．
在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K= D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA B．1 L 0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ） A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min﹣1） D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液中恰好反应
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．在1 L 0.2 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.2NA B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性 B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应 C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移
下列物质互为同分异构体的是（ ） A．2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3 C． D．
将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ） A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%
下列过程属于物理变化的是（ ） A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C．电解质溶液导电过程 D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ） A．CaCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．K2S
下列说法正确的是（ ） A. 卤素元素都有正化合价 B. 卤素元素的单质都只具有氧化性 C. 卤素元素的最低化合价都是﹣1价 D. 卤素元素氢化物都是强酸
|
