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下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（ ） A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
下列物质不属于空气污染物的是（ ） A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
下列物质中属于纯净物的是（ ） A．天然气 B．铝热剂 C．氨气 D．氯水
实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶
甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药， A．酯化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．取代反应
氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似 于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质． （1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ． （2）NH2﹣的电子式为 ． （3）N3﹣有 个电子． （4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 ． （5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型 ． （6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是 ．
“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 （填“含有”或“不含”）非极性键．
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个． （1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； （2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题： （1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子． （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ．
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键． （1）该氮氢化合物的电子式为 ． （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 ． （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 ．
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ） A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+
关于氢键，下列说法正确的是（ ） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.水的熔点比H2S高 D.由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（ ） A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ） A.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B.PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D.PCl3是非极性分子
氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl
有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ） A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ） A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ） A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
下列物质中，难溶于CCl4的是（ ） A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（ ） A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P﹣H键是非极性键
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀． ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ． （2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念． ①该电解槽的阳极反应式为 ；此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数． ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出． ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应． （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）下图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ．
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