组成为C3H5O2C1的有机物甲，在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙，丙的结构式不可能的是

A．    

B．

C．    

D．

恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是

A．⑴的K＜1      B．⑵的K≈1      C．⑶的K＞1      D．以上三种可能全对

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变

根据下列实验现象，所得结论错误的是

8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（  ）

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是

A．呼吸作用涉及氧化还原反应

B．碳循环具有全球性

C．含碳化合物可相互转化

D．碳元素均被氧化

气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（   ）

A．分子个数      B．分子直径       C．压强       D．温度

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（   ）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程      ．

（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；

④      （填入该步应进行的操作）；

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1）

①Al4C3的质量分数为                  ；

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积      ；

③AlN的质量分数为                     ．

异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，

②．

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是      ．

（2）B 的结构简式是                  ．

（3）上述物质中互为同系物的是      （填化合物代号）．

（4）F 生成PHB 的化学方程式是                                       ．

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有      种（不考虑立体异构）．

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过      （填反应类型）、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．

已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为      ．

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ．

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式      ．

（4）反应①的化学方程式                                               ．

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：               ．

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种．

分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为      ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为      ．

写出下列烷烃：

分子中有26个电子的结构简式      ．分子中含25个化学键的分子式      ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是      ，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体      种．

要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；

②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

填写下列空白：

①a g绿矾的实际质量为     g．

②上述操作步骤的正确顺序为     ．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是     ．

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．

在标准状况下，N2 和O2 的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为      g．

在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O数目之比是      ．

烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（  ）

A．    B．    C．    D．

下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性

浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（  ）

（1）若C=9.2则a＞10  b＞49%      

（2）若C=9.2则a＞10  b＜49%

（3）若b=49则a=18.4  C＜9.2      

（4）若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．（1）（3）    B．（1）（4）    C．（2）（3）    D．（2）（4）

T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（  ）

A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（  ）

A．右边CO与CO2分子数之比为1：3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．若隔板处于距离右端处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24

气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）

A.     B.     C.     D.

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）

A. 图1装置可制取氨气

B. 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液

C. 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

下列有关说法中正确的是（ ）

A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性

B. 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去

C. 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键

D. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ）

A. FeCl3溶液    B. 溴水    C. KMnO4溶液    D. 金属钠

分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是（  ）

A．醋酸和乙酸乙酯：蒸馏

B．水和溴单质（少量）：用酒精萃取后分液

C．苯酚和水：分液

D．铝粉和铁粉：用磁铁

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（  ）

A．CO和CH3OH    B．CO2和 H2O    C．H2和CO2    D．CH3OH和H2

验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（  ）

A．只测定它的C、H比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比

D．测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（  ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；

⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；

⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．

A．①②③④⑤⑦    B．②③⑤⑥    C．①③④⑤⑥    D．③④⑤⑥⑦