CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为      ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

①a、b两点H2的反应速率：v（a）      v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是      （填“T1”或“T2 ），原因是      ．

③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是      （填字母）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图2中a点的平衡常数KP=      （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成塔中氨碳比[]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是                                                   ．

在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是      （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是      ；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO2外，还会生成H2O和      ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是      ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为      ，阳极材料是      ．

（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为      ．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是      、      （写两条，不考虑与水的反应）．

为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；

②醋酸溶液显中性．

（1）仪器a的名称是      ．

（2）装置的连接顺序为      ．

（3）装置B中盛放的试剂为      ，装置B的作用为      ．装置E中氢氧化钠溶液的作用是      ．

（4）确定产物中有N2生成的实验现象为      ．

（5）设计实验证明：

①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：      ．

②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：      ．

25℃时，向100mL 1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（  ）

A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

A．A    B．B   C．C    D．D

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）

A. 简单离子的半径大小：D＞B＞A

B. B的单质既能和酸反应，又能和碱反应

C. A分别与C、D形成的化合物均易溶于水

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（  ）

A．N极是负极

B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C．负极的电极反应为：（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．物质X是OH﹣

下列五种有机物存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（  ）

A．有机物①与乙烯互为同系物

B．有机物③转化为有机物④的反应属于加成反应

C．有机物④转化为有机物⑤的反应中反应物的物质的量之比为1：1

D．含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物③的同分异构体（不考虑立体异构）有3种

用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于NA

B．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4NA

C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4NA

D．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

A．A    B．B    C．C    D．D

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为      ．

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为      形，阳离子中氮的杂化方式为      ．

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为      ．

（4）X晶体中包含的化学键类型为      （填字母标号）．

A．离子键     B．共价键     C．配位键     D．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是      ．

（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为           cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因     ．

（2）加入NaOH溶液的正确操作是     （填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是     ．

（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式     ．

（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量     （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是     ．

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为      ；A→B的反应类型      ；

（2）有机物D的结构式为      ． M的结构简式为      ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：                         ；E→F：                   ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式      ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是      ．

（2）H的分子式是      ．

（3）下列说法正确的是      ．

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应          

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或碱性环境中均能水解

（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式     ．

（5）写出反应⑤的化学方程式      ．

（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有      种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是      ．

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（  ）

A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（  ）

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（  ）

A．500℃达平衡时有：c1＞c2

B．500℃达平衡时有：a＞b＞c

C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小

D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

下列描述中正确的是（ ）

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（N）＞c（OH﹣）

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

下列实验可实现鉴别目的是（ ）

A. 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）

A. 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为     ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是     ；

（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是     ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为     ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为     ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=     ．

已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；

（1）它们的元素符号分别为：X     ，Y     ，Z     ．

（2）用价层电子对互斥理论判断：

（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：     ．

1，2一二氯乙烯有如图两种结构．

试回答下列问题：

（1）A、B分子中所含化学键类型      （填“相同”或“不同”，下同），分子极性      ；

（2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是      ；

（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为      ，C物质      （填“有”或“无”）手性异构体．

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

（1）S2Cl2的结构式为      ，其化学键类型有      （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．

（2）电负性：S      （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为      ．

（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为      ，每个S原子有      对弧电子对．

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．

（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为     （用元素符号表示）．

（2）请用“＞”或“＜”填空：

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：     ．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图：     ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：     ．

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：     ．

（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是     （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是     ，下列表述中能证明这一事实的是     （填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

A．A    B．B    C．C    D．D

氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（  ）

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种非极性分子

D．氯化硼水解得到两种弱酸

下列各组微粒属于等电子体的是（  ）

A．CO和CO2    B．NO和NO2    C．CH4和NH3    D．CO2和N2O