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把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A．0.1（b﹣2a） mol•L﹣1 B．10（2a﹣b） mol•L﹣1 C．10（b﹣a） mol•L﹣1 D．10（b﹣2a） mol•L﹣1
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A．生成42.0 L N2（标准状况） B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.75 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ C．反应中转移电子的物质的量为xmol D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（ ） A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣ B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣ D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况 B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3 D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e﹣
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O C．c反应：H++OH﹣═H2O D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
下列离子方程式正确的是（ ） A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（ ） A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打 B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉
下列实验操作正确的是（ ） A. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1，需要水100 g C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D. 将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A．0.21 mol•L﹣1 B．0.56 mol•L﹣1 C．0.42 mol•L﹣1 D．0.26 mol•L﹣1
三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ） A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2） B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2） C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2） D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同． A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答： （1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因： ． （2）写出乙受热分解的化学方程式 ． （3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 ． （4）化合物甲的化学式为 ． （5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因 ．
请回答： （1）HClO的电子式为 ． （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H= ． （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ． （4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ ．
乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．
已知：物质 （1）A分子中的官能团名称为 ． （2）乙炔→F的反应类型是 ；一定条件下，C→B的反应类型是 ． （3）E的结构简式为 ． （4）下列说法中正确的是 （选填编号）． A．F属于芳香烃，且苯是同系物 B． C．D既是E是单体，又是E的链节 D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色 （5）写出反应A+C→D的化学方程式 ．
某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、Br﹣、I﹣中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀． 下列说法不正确的是（ ） A．该工业废水中肯定存在Cu2+、I﹣ B．若废水中存在NO3﹣，则肯定存在Fe3+ C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe D．为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
根据表，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）
双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H+和OH﹣，下列说法正确的是（ ）
A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B．X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O C．在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子 D．通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质
下列说法不正确的是（ ） A．分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别 B．异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构） C．主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3﹣四甲基丁烷 D．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（ ） A. B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强 B. 比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同 C. C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强 D. 根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质
下列说法操作不正确的是（ ） A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 B. 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值 D. 某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl﹣
下列说法不正确的是（ ） A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向 B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强 C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用 D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉
某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．
已知：R﹣CH═CH2 回答下列问题： （1）用系统命名法命名B的名称为 E中官能团的名称是 ． （2）A的结构简式是 ，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是 ． （3）D与F反应的化学方程式为 ；该反应的反应类型为 ． （4）满足下列条件的F的同分异构体有 种． ①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 ． （5）以
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用． （1）基态砷原子的电子排布式为 ． （2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN﹣之间的化学键类型为 键，与CN﹣互为等电子体的化合物的分子式为 ． （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是 （填角度）． （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性． ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ． ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是 ． （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为 ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为 ．
铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题： （1）气体A为 （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是 ． （2）酸溶时使用的酸是 （填名称）． （3）氧化时，发生反应的离子方程式为 ． （4）除杂时产生废渣的主要成分为 （填化学式），对其合理的处理方法是 ． （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ． （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为
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