下列物质中属于共价化合物的是

A．H2             B．H2O            C．NH4Cl           D．CaCl2

下列有关化学用语表达不正确的是

A．氨气分子的电子式：      

B．CS2分子的结构式: S＝C＝S

C．S2-的结构示意图：           

D．CH4的分子模型示意图为：

下列说法正确的是

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列有关化学键的说法正确的是

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A. 耐高温的合金材料    B. 制农药的元素

C. 作催化剂的元素    D. 作半导体材料的元素

下列说法正确的是

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

下列说法中正确的是

A. 元素周期表的七个周期永远不会改变

B. 元素周期表有九个横行，分为七个周期

C. 元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

D. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

下列各组元素性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、P、F原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是

A. N、O、F、Ne    B. Li、Be、B、C

C. Li、Na、Be、Mg    D. F、Cl、Br、I

对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是

A. K层    B. L层    C. M层    D. N层

下列说法中正确的是

A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是

A．氢能源代替化石能源           

B．推广使用太阳能电池

C．电动汽车代替燃油汽车          

D．造纸厂污水直接排放

我国计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是

A. 77    B. 114    C. 191    D. 268

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为      由A生成B的反应类型为      ．

（2）C的结构简式为      ．

（3）富马酸的结构简式为      ．

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是      ．

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出     

LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有      （写出结构简式）．

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由                   。

（2）加入沸石的作用是                       。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是              ，D仪器的名称是            。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是        （填正确答案标号）。

a．润湿         b．干燥         c．检漏        d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在        层（填“上”或“下”）。

（6）本实验中，纯净的正丁醛的检验方法：                  

乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为             ．

（2）反应①的化学方程式为                     ，其反应类型为      ．

（3）反应③的反应类型为      ．

（4）C的结构简式为      ．

（5）反应②的化学方程式为                    ．

某有机物A的结构简式是：

（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生__________molH2 ,1mol该有机物可以跟_________molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应。

它可以通过不同的反应得到下列物质：

（2）A中官能团的名称是：         。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：

                                                    ，          。

白藜芦醇 广泛存在于食物（例如花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2 的最大用量分别是 （  ）

A．1 mol 、1 mol   

B．3.5 mol 、7 mol   

C．3.5 mol 、6 mol   

D．6 mol 、7 mol

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（  ）

A．能与FeCl3 溶液发生显色反应

B．能使溴的CCl4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（  ）

A．该反应的类型为消去反应

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（   ）

A．该物质是高分子化合物                   

B．它的分子式是C15H10N2Ｏ2

C．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成       

D．它是不饱和的有机物

在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是(   )

在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是 （   ）

A. 乙醛的银镜反应

B. 由苯制硝基苯

C. 由酒精制乙烯

D. 由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（   ）

丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（   ）

①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代

A．只有①②③    B．只有①②③④    C．①②③④⑤    D．只有①③④

下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙炔  ⑤二氧化硫  ⑥甲苯  ⑦苯  ⑧异戊二烯

A. ②③⑥    B. ②③⑤⑥⑦⑧    C. ②⑦    D. ②⑤⑦

将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（    ）

①加热          

②滴入稀硫酸         

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A．②→①→④→③→①           B．①→②→③→④→①           

C．②→④→①→③→①            D．③→④→①→②→①

分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（   ）

A．5种         B．6种         C．7种      D．8种

按系统命名，有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是  （  ）

A．1,3-二甲基戊烷       B．2-甲基-3-乙基丁烷 

C．3,4-二甲基戊烷       D．2,3-二甲基戊烷

下列化学用语正确的是（     ）

A．聚丙烯的结构简式：     

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：   

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：