从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的    石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸  

B．溴的四氯化碳溶液 

C．水 

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3    B．CH3CHCl2     C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其 合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为                                  ；

A的单质与E的单质反应的条件是                          。

（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是          （用元素符号表示）；

C单质与A的氧化物反应的化学方程式是                          。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强                   

                                        （写出操作步骤及现象）。

（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为                        。

煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：

  ①C + H2OCO + H2      ② CO + H2OCO2 + H2

获得的气体称为水煤气。某学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：

【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。

假设1：该气体是 CO、H2 、H2O。

假设2：该气体是 CO2、H2 、H2O 。

（1）假设 3：                                             。

【设计实验方案，验证假设 】

他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：

混合气→ dc→ij→gh→ij →ef→      →      →ij ；

（3）仪器A中需加入试剂的是                        ，本实验方案中三次用到仪器E，其中第二次用到仪器E的作用是                           ；

（4）仪器B中需加入试剂的名称是                                     ，

   其作用是                                                       ；

（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为                             。

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为                               ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为                            ；

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2  CH2＝CH2＋4H2O为放热反应

① 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。

下列有关说法不正确的是             （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图中M点时，产物

  CH2＝CH2的体积分数为                          。（保留两位有效数字）

乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（    ）

A．1：1           B．3：2           C．2：3       D．3：5

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   △H＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（   ）

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝3v逆(H2)

C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（  ）

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

D. 工业上用电解法冶炼Z单质

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（   ）

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A. 四种元素位于同一周期

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子的氧化性aW3+＞bX+

D. 原子半径Z＞Y

A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（   ）

A．v(A)＝0.4 mol/(L•s)                  

B．v(B)＝0.8mol/(L•s)[来源

C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) 

D．v(D)＝0.1mol/(L•s)

对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是(     )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（   ）

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+              

B．H+ + OH- = H2O

C．2H2 + O2 = 2H2O                       

D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 （   ）     

A．电解质溶液的pH保持不变  

B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应 

D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

下列物质性质的比较，不正确的是（  ）

A. 稳定性: H2O＞NH3

B. 碱性：NaOH＞Al(OH)3

C. 氧化性：F2＞Cl2

D. 酸性： H2SO4＞HClO4

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞(    )。

A．①②            B．①②③   C．①②④     D．①②③④

下列措施一定能使反应速率加快的是 （   ）              

A．升高温度                           

B．加入生成物   

C．缩小容器体积                       

D．增加反应物的物质的量

下列属于吸热反应的是(   )

A．CaO + H2O = Ca(OH)2                         

B．C + H2OCO + H2

C．NaOH + HCl = NaCl + H2O         

D．2Mg + CO22MgO + C

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．2g D2中所含的电子的数目为2NA  

B．标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA

C．4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA   

D．14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA

从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是    (    )

A．Mg         B．NaCl      C．Br2          D．K

下列有关说法正确的是（    ）

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C．苯的硝化反应属于取代反应

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列化学用语正确的是（    ）

A．甲基的电子式：             

B．HCl的电子式：

C．中子数为8的碳原子：       

D．丙烷分子的比例模型:

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为               ，生成B这一步的反应类型为              。

（2）E的结构简式为           ，F分子中含有的含氧官能团名称是             。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式                            。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式        。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有          种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：                                      。

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)   ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)=           mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=            。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是          (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂     

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO      

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率            (填“升高”或“降低”)，ΔH          0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式             。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：                             

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:                                                    。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是            。

（3）“分离”操作的名称是               (填字母代号)。

A．蒸馏      B．分液       C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于              (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是         。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为              mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:                                       。   

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器a名称为               。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是                       、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是                        ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用           法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是                              。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是                                    。

③产品的纯度为       。

CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．16.0 g         B．19.2 g        C．24.0 g        D．30.6 g

全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是