|
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 （ ） A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）
A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液 C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（ ） A．
如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O B．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH＋H2↑ C．氯气与水反应Cl2＋H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑
下列离子能大量共存，而且加入AL后能产生氢气的是（ ） A．H+,Mg2+,Al3+,CO32- B．Na+,Al3+,Cl-,Ba2+ C．OH-,Al3+,Cl-,NO3- D．OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应 ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应 A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和HCl
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2 C．2KClO3 D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
现有以下物质,其中属于电解质的是（ ） ①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳） ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ） A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A D．O2的摩尔体积约为22.4 L．mol-1
下列说法中正确的是（ ） A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料 B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理 A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④
Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。 （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”) Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时 （1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 。 （2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。 （2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。 （3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题： （1）正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。 （2）操作D中液面应调整到_______________； （3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是( ) A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号) （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。 （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。 A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-) C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。 （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。 （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。
（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2(g)+3 H2(g) （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。 A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0 C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0 （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则 ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。 ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。 ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液
有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： （1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示), （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。 （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。(用“=”表示) （4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) ①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。
如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是（ ） A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中所有粒子的浓度都减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A．CH3OH(g)+O2(g)-2e- = H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq) B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) C．CH3OH(g)+H2O(l)-6e- =CO2(g)+6H+(aq) D．O2(g)+2H2O(l)+4e- =4OH-
|
