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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、CO2 C．HBr、CCl4、H2O、CO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O2
下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A. 副族元素中没有非金属元素 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
下列说法正确的是（ ） A. SiH4比CH4稳定 B. O2﹣半径比F﹣的小 C. Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D. P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A. CCl4 B. HClO C. PCl5 D. NH3
对符号 A. 氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B. 氯元素的一种原子的质子数是35 C. 氯元素的一种原子的质量数是17 D. 氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C B. HF的电子式： C. Cl﹣离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O
下列互为同位素的是（ ） A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3
下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ） A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数 C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式： A ，B ，C ，D ． （2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型 ② ，反应类型 ． ④ ，反应类型 ．
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断： （1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X 、Y 、Z 、W （2）Y与Z形成的化合物的电子式为 （3）W在元素周期表中的位置是 ；W的最高价氧化物的水化物电子式为 ，其中含有的化学键有 ，属于 晶体 （4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： ．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ，电极反应式为 ． ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出） （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为 ．在X极附近观察到的现象是 ． ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 ． ③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则： 正极电极反应式为 负极电极反应式为 ．
按要求填空： （1）写出下列微粒的电子式： N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2 （2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图： （3）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子 晶体 ． ①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（ ） A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ）
A. Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B. 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q D. X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
下列各反应属于加成反应的是（ ） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氢气和氯气光照下生成氯化氢 C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷 D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢
可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（ ） A．混合气体密度恒定不变 B．消耗n mol H2同时生成2n mol HI C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的颜色不再改变
用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ） A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4
如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（ ） A．Pb为正极被氧化 B．SO42﹣只向PbO2处移动 C．Pb电极质量减少 D．电解质溶液的pH不断增大
下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2O
在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（ ） A．Z为0.3 mol•L﹣1 B．Y2为0.1 mol•L﹣1 C．X2为0.2 mol•L﹣1 D．Z为0.4 mol•L﹣1
在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. R原子最外层有7个电子 C. R2分子中存在R=R键 D. R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素
能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（ ） A. 苯的一元取代物没有同分异构体 B. 苯的邻位二元取代物只有一种 C. 苯的间位二元取代物只有一种 D. 苯的对位二元取代物只有一种
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （ ） A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．苯
下列变化过程需要吸收能量的是（ ） A．2H2+O2═2H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．Cl+Cl→Cl2 D．H2→H+H
人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（ ） A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
10g H218O所含的中子的物质的量为（ ） A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
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