分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（  ）

A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（  ）

A．冷水      B．煮沸的蒸馏水      C．NaOH浓溶液      D．NaCl浓溶液

蓝宝石的主成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（  ）

A．Al2O3      B．CuO      C．Fe2O3      D．MgO

下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（  ）

A．AgNO3溶液      B．稀盐酸      C．BaCl2溶液      D．NaOH溶液

第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）

A. 原子半径    B. 电子层数    C. 核外电子数    D. 最外层电子数

浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（  ）

A．O2      B．NH3      C．H2      D．CO2

将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（  ）

A．氧化性      B．酸性      C．还原性      D．稳定性

已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液的Cl﹣浓度相等的是（  ）

A．150 mL 1 mol•L﹣1  NaCl溶液

B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol•L﹣1  KCl溶液

D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标况下，224L H2O含有的分子数为10NA

B．1mol任何气体所含的原子数均为NA

C．28g CO所含的分子数为NA

D．标况下，NA个分子的体积为22.4L

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）

A. K+和Na+    B. CO2和NO2    C. CO和CO2    D. N2和CO

泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（  ）

A．+2       B．+3      C．+4      D．+5

汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ）

A. 11    B. 15    C. 22    D. 30

下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（  ）

A．NaOH        B．CH4       C．SO2       D．H2O

基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（ ）

A. 质子数为32

B. 质量数为15

C. 与P 互为同位素

D. 中子数为15

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)

（1）F在一定条件下能发生________、________、________等反应(任写3个)

（2）试剂a的名称是________；

（3）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)．

a．存在顺反异构体                  b．难溶于水

c．能发生取代、加成和氧化反应      d．不能与NaOH溶液发生反应

（4）C发生反应生成D的反应类型是________；

（5）B与试剂E反应生成F的化学方程式是________；

（6）C的结构简式是________；

（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。

卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的________区；溴的价电子排布式为________；

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)

（4） 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-为角型，氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-互为等电子体的微粒是________。(任写一个)

（6）下图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________。

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃烧热△H=c kJ/mol。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式________；

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）前2s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数，下同)；此温度下，该反应的平衡常数为________。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NO2，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①常温条件下，此溶液的pH=5，则= ________己知该温度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

（4）设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为________ (填“正极”或“负极”)。

(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________；

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中．

②写出滴定过程中反应的离子方程式：________；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________；

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________；

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13．下列说法不正确的是(  )

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K=200

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后＞N前

如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是(  )

A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是(  )

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．a， b， c三点醋酸的电离程度：a<b<c

D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c

下列对实验操作及结论的描述不正确的是(  )

A. 夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好

B. 打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C. 滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫

D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是(  )

A．步骤①的反应类型是水解反应

B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D．X可以发生加成反应

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是(  )

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为(  )

A．C14H18O5    B．C14H16O4       C．C14H22O5         D．C14H10O5

某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是(  )

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．上述反应X+Y→Z属于加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是(  )

A．充电时Li+从阳极区移向阴极区

B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

C．放电时负极上I-被氧化

D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

一定温度下的可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，下列叙述中能说明反应已达到平衡的是(  )

A．混合气体的物质的量不再变化

B．单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

C．容器内的压强不再变化

D．C生成的速率与C分解的速率相等