在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

则下列说法正确的是(  )

①t1=75s    ②t2＞200＞t3    ③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB．

A．①     B．①②     C．只有②     D．全部正确

以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是(  )

A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃

B．T℃时，测得该液体的c(OH-)=mol/L

C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1(相同条件)

D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

下列有机物的命名中，正确的是(    )

A．4-甲基-4，5-二乙基己烷    

B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯

C．CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇

D． 2一甲基-1-丙烯

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是(  )

A．MgO      B．MgCO3     C．NaOH          D．Mg(OH)2

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质物品久置表面变暗

某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是(    )

①香醋  ②鸡蛋  ③面条  ④可乐

A．②      B．③      C．①       D．①④

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。

（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；

②已知LiH固体密度为0.80g·cm－3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10－b表示，a保留两位小数)；

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

（1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

①氨的生成速率与氨的分解速率相等

②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

⑥N2、H2和NH3的浓度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不变

⑩混合物的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦⑩        B．①③④⑧⑩  

C．①③④⑤⑧⑩         D．全部

（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：      mol·L－1·min－1。

（3）平衡时H2的物质的量浓度为               mol·L－1。

（4）H2的转化率是____________。

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

（1）请写出A的结构简式                      ；

（2）写出反应B＋C→D的化学方程式                                           ；

（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是         mol；

（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为               ；

装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：                  。

表中所列字母分别代表一种元素。

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物         (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。

（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：               。

（4）元素G和L的原子序数相差：     ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：    (填化学式)

（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：        

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：              

A．电解法       B．热分解法          C．热还原法

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是        (  )

A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

B．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O

C．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

D．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是(  )

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．可用酒精萃取碘水中的I2

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(  )

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是(  )

A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气        

B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应

C．能发生银镜反应          

D．可与小苏打溶液反应冒出气泡

在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是(  )

A．(1－a－b－c)mol         B．(1＋a＋2b＋3c) mol       

C．(2a＋3b＋4c)mol         D．(a＋b＋c)mol

已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3—CH===CH2)结构和性质的推断正确的是(  )

A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上

B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上

C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定

D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是 (  )

A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2

B．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH

D．能发生取代、加成、氧化、中和等反应

在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(  )

A．CH3CH2OH             B．HOOC—COOH   

C．         D．CH3COOH

下列说法不正确的是         (  )

A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构

D．系统命名法为：2,4­二甲基己烷

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是  (  )

A．CH3 CH2 CH2CH3       

B．(CH3)3C C(CH3)3

C．CH3CH(CH3)CH3       

D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3

取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(  )

A. C4H10    B. C3H8

C. CH4    D. C2H4

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(  )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是               (  )

A．150 mL 1 mol/L盐酸      

B．20 mL 18.4 mol/L硫酸

C．50 mL 3 mol/L盐酸       

D．250 mL 2 mol/L硫酸

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(  )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是(  )

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(  )

A．436 kJ     B．557 kJ     C．920 kJ    D．188 kJ

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(  )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(  )

A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是  (  )

A. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

下列比较中正确的是  (  )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF