工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下: 部分氢氧化物沉淀的pH如下表
请回答下列问题: (1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_________。 (2)实验室进行步骤②的操作名称为________,其使用到的玻璃仪器是 。 (3)固体A的化学式为_______,物质C的化学式为_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤________(填序号)中分离出去的。 (4)步骤③调节pH的数值范围为_______,步骤④调节pH的数值范围为_____。
红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。 (1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式) (2)为了检验猜测是否正确,下面是A同学设计一个实验方案,请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取, 不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 ②将红砖粉末放入烧杯,加入适量 ,搅拌,发生反应的离子方程式是 ③将混合液倒入过滤器过滤 ④ 在滤液中滴入 实验分析及结论: (3)往浅绿色溶液中加入NaOH溶液,得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐,请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉,所发生的反应的离子方程式是
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ,现象:
在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中, (1) 元素被氧化, 是氧化剂,还原产物是 。 (2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3)若有2mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为 g 。
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。 根据以上叙述回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。 (2)按要求完成方程式: ①B与水反应的化学方程式___________________________; ②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是: A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2F2+H2O===4HF+O2↑ C.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.Cl2+H2O===HCl+HClO
下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
在酸性溶液中,能大量共存的离子是 A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.Na+、Ca2+、NO3-、SO42-
向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( ) A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN- C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是( ) A.x =0.5,a =8 B.x =0.5 ,a = 10 C.x = 1.5,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( ) A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素 B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自左向右移动 C.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 D.每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B.同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧,CH3OH(l)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
下列离子方程式正确的是( ) A.氯气和水发生反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解:Fe+2H+Fe2++H2↑
对如右图装置的叙述错误的是( ) A.若X为HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时,H+的移动方向均相同 B.若X为硫酸铜,a和b分别连接到直流电源的正、负极,一段时间后铁片质量增加 C.若X为硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 D.若X为NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
根据碘与氢气反应的热化学方程式(碘为气态或固态),下列判断正确的是( ) (ⅰ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ⅱ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=26.48 kJ/mol A.ⅰ中碘为气态,ⅱ中碘为固态 B.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
下列说法中,正确的是( ) A.某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2 B.向无色溶液中加入氯水后振荡,再加入CCl4振荡,下层显示紫红色,则原溶液中有I- C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42- D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+
甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系: 则甲不可能是( ) A.Al2O3 B.SiO2 C.NH4Cl D.CO2
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( ) A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol —OH中含有10 NA个电子 B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO— C.28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个 D.常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA
常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物 B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应 C.重金属离子可导致蛋白质变性 D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图: 由图可知, 在该反应中是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题: (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现______种峰; (2)C物质的官能团名称____ __ (3)上述合成路线中属于取代反应的是____ __(填编号); (4)写出反应④、⑥的化学方程式:④____ _ ⑥___ __ (5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3;__ _.
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分: (1)乙中所含官能团的名称为 ; (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同): 设计步骤①的目的是 ;指出①的反应类型 ;反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。 (3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。 A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液 (4)乙经过氢化、氧化得到丙()。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________ ①能发生银镜反应; ②能与FeCl3溶液发生显色反应; ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
Ⅰ.只用一种试剂来鉴别下列各组物质: (1)甲醇、乙醛、乙酸,选用的试剂是 。 (2)乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯,选用的试剂是 。 (3)苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液,选用的试剂是 。 Ⅱ.立方烷”是一种人工合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示: (1)“立方烷”的分子式是 ;“立方烷”有多种同分异构体,其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是 。 (2)“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。
按要求填空: (1)羟基的电子式是 ; (2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ; (3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式 ; (4)所含官能团的名称是 ;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为 。
11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为( ) A.20% B.40% C.60% D.80%
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