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用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是 A．两电极上产生的气体质量之比为4∶1 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1∶1 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1
下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快
根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋+2e－= H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－–2e－= Cl2↑
如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是
A．P是电源的正极 B．F极上发生的反应为：4OH－– 4e－= 2H2O+O2↑ C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D．通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．AgCl是还原产物 B．正极反应式：Ag + Cl－– e－= AgCl C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为 A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是 ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④
两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6 g Cu析出时，右池析出5.4 g固体，则右池溶质为 A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是 A．CuSO4 B． CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2
下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成18～19题。
（1）下列叙述正确的是 A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋ （2）下列与反应原理相关的叙述不正确的是 A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋ B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋ C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
根据下列事实：(1)A+B2+= A2++B；(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++ 2e－= E，B – 2e－= B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．A2+>B2+>D2+>E2+ C．D2+>E2+>A2+>B2+ D．E2+>B2+>A2+>D2+
下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：
下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是 A．电极a为正极，电极反应产物为H2O B．电极b为正极，电极反应产物为H2O C．电极c为正极，电极反应产物为H2O D．电极d为正极，电极反应产物为H2O
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl) : n(H2SO4)=3 : 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是 A．Na+ B．Cu2+ C．Ag+ D．Hg2+
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32－)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 A．金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n+n/2H2↑ B．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C．马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2 mol电子，下列说法正确的是 A．有6.5 g锌被腐蚀 B．有22.4 L氢气放出 C．有2.8 g铁被腐蚀 D．有2.24 L氢气放出
将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是 A．正极反应为H2 –2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 C．电池正极发生氧化反应 D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是 A．形成原电池时，铁作负极 B．形成原电池时，铜作负极 C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D．铁铆钉发生了化学腐蚀
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 A．正极附近SO42－的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42－的浓度逐渐增大 C．负极附近SO42－的浓度逐渐减小 D．正负极附近SO42－的浓度基本不变
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3 溶液
用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4
下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A．银质奖章久置后表面逐渐变暗 B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起
随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是 A．回收电池外壳的金属材料 B．回收电池中的二氧化锰 C．回收电池中的石墨电极 D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空： （1） 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 ； 为负极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 。 （2）H＋向 极移动，电子流动方向为 →导线→ （填电极材料） （3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求： ①反应中消耗的锌的质量 ②有 个电子通过了导线. ③原稀H2SO4的物质的量浓度是
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