某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：________________________。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。

（3）3 min后图中曲线所表示的含义是_________________

有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：

（1）它们的元素名称是：A  B  C  D  E  。

（2）A与B的化合物以       键结合，写出BA4的电子式            ；

C和E的化合物以       键结合，写出E2C的电子式            ；

（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为(写元素符号)                       ；

（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：                                  。

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性： H3PO4     HNO3，H2SO4       HClO4；

（2）碱性： Mg(OH)2     Ca(OH)2，NaOH     Al(OH)3

（3）氧化性： F2       S，  N2      O2；

（4）热稳定性：CH4      NH3， HCl     HI。

用序号回答：在①NaCl ②NaOH ③N2 ④H2S ⑤Na2O2 ⑥H2O2中，只含有离子键的是      ，只含有极性键的     ，只含有非极性键的是     ，既含有离子键又有极性键的是   ，既含有极性键又有非极性键的是  ，既含有离子键又有非极性键的是  。

在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是(  )。

A．CH3Cl         B．CHCl3      C．CCl4      D．HCl

下列关于甲烷的说法中，不正确的是(  )。

A．甲烷分子具有正四面体结构        B．甲烷分子中4个C－H键完全等同

C．甲烷分子是平面正方形结构        D．甲烷分子的结构式是

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(  )。

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

下列关于化学平衡的说法中，正确的是(  )。

A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

对化学反应限度的叙述错误的是(  )。

A．任何可逆反应都有一定的限度    B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与反应速率无关  D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

对于反应2SO2＋O22SO3。下列说法错误的是(  )。

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率   B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小

C．降低温度可以减小反应速率           D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为(  )。

A．v(A)＝ 0.030 mol/(L ·s)           B．v(B)＝0.075 mol/(L· s)

C．v(C)＝0.030 mol/(L· s)            D．v(D)＝0.030 mol/(L· s)

下列变化是因为原电池反应而引起的是(  )。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

关于原电池的叙述中正确的是(  )。

A．构成原电池的电极一定是两种不同的金属  

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

已知反应：X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(  )。

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

下列说法正确的是(  )。

A．共价化合物中一定不含离子键  

B．离子化合物中一定不含共价键

C．任何化学物质中均存在化学键  

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

下列表达方法正确的是(  )。

A．Na2O的电子式：    B．硫离子的电子式：

C．Na＋的结构示意图：        D．碳-13：C

下列比较错误的是(  )。

A．原子半径：N＞O＞F                  B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2   D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

元素性质呈周期性变化的决定因素是(  )。

A．元素相对原子质量依次递增            B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化    D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是(  )。

A．13C与15N有相同的中子数       B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素           D．15N的核外电子数与中子数相同

有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(  )。

A.a、b、c           B．b、a、c            C．b、c、a          D．c、b、a

下列关于元素周期表的说法正确的是(  )。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列说法正确的是(  )

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

[化学——选修5：有机化学基础]

碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是               。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

请写出以         和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体        的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例：

已知：① RNH2＋(CH3CO)2O→CH3CONHR＋CH3COOH

② CH3CONHR＋NaOH→RNH2＋CH3COONa；

③   呈弱碱性，易被氧化。的合成路线流程___________________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子      b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化           d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

[化学——选修2：化学与技术]

软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去          （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝       （填数值）。

、近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是         （填序号）。

a．燃煤取暖   b．大型交通设备   c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业

（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为               。8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：                          产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为                   。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为       （填序号）。

a．8:00        b．10:00       c．15:00       d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为     ，N2O4的分解率（即转化率）为        。（计算结果均保留三位有效数字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为                    。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

   据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的         。

纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是           。

（2）步骤II中，pH应调节至            （填序号）。

a．3~5        b．5       c．8~9        d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的        （填序号）。

a．分液漏斗   b．温度计  c．空气冷凝管  d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为       （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出      （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式①       ，②       。

一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝            ，若降低温度，K值将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将     （填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是       （填序号）。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为___________。

对下列装置图或图像描述正确的是(     )

A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好

C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极

D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）(     )

A． 2种          B．3种          C．4种          D．5种