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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性又强到弱的顺序是 A．D > C > A > B B．D > A > B > C C．D > B > A > C D．B>A>D>C
可逆反应2A(g)+3B(g) ①v（A）=0.5mol•-1 ②v（B）=0.6mol•-1 ③v（C）=0.35mol•-1 ④v（D）=0.4mol•-1 该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．乙醇在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) A． A的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B C． A .B．C的浓度不再变化 D． A .B．C的分子个数之比为1:3:2
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A．
由于碘是卤素中原子半径较大元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够下列事实能够支持这个结论的是 A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物 D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 A．向FeSO4溶液中通入Cl2 B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C．NaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2 D．向NaOH溶液中加入过量的AlCl3
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径① S 途径② S A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
下列叙述正确的是 A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等 B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30 C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024 D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂
下列说法中正确的是 A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强 D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构
下列叙述正确的是 A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是 A．正极反应：2Li－2e-＝2Li+ B．负极反应：I2＋2e-＝2I- C．总反应是：2Li＋I2＝2LiI D．金属锂作正极
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 A．不能确定原气体中是否含有SO2 B．原气体中肯定有HCl C．原气体中肯定没有CO2 D．原气体中肯定没有HBr、NO2
氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A．NaCN和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
2SO2(g)+O2(g) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1mol/L，C2 mol/L，则时间间隔t1（s）～t2(s)内，SO3（g）消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A．能与NaOH溶液反应 B．能使品红溶液褪色 C．能与水反应直接生成硫酸 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的是 A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑ B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．放电时CO32－向负极移动 D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是 A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C>B>A C．原子半径：A>B>C>D D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D
下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂
工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是 A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒 C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
关于选项中关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性 B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2 D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
实验过程中不会产生气体的是
下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．① ② ③ B．① ② ③ ④ C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
生活中下列处理方法正确的是 A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂 C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） （1）4NO2（g）+2NaCl（s） （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
有机物M是一种重要的有机化工原料，可通过以下路线合成：
回答下列问题： （1）A的名称是_____________________。 （2）B的结构简式为__________________ E中官能团的名称为_______________ （3）B→C的反应类型是_____________，D→E的反应类型是_____________。 （4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________ ①含有酯基官能团 ②能发生银镜反应 ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题： （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。 （2）装置B的作用是_____________________。 （3）在装置C中应加入___________(填字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液 （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。 （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。 （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。
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