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锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（ ）
A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B．放电时每转移2mol电子负极增重130g C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br- D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（ ）
碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（ A．3∶5 B． 1∶2 C． 2∶3 D．2∶5
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA B．2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA C．标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4L D．7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上 D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
【化学一一选修5：有机化学基础 结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示：
已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46
（1）C中含氧官能团的名称为____，E的结构简式为____。 （2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式____。 （3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是____。 （4）己知G在一定条件下水解生成H(C8H803)，写出H满足下列条件的同分异构体的 结构简式____。 a与氯化铁溶液发生显色反应 b苯环上的一氯取代物只有一种 c与足量的氢氧化钠溶液反应，1 mol可消耗3 mol NaOH （5）E的同分异构体
【化学一一选修3：物质结构与性质】周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水 中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金 属活动性顺序表中排在末位。 (l)写出E的基态原子的价层电子排布式 。 （2）A、B形成的AB-‘常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为____，AB中含有的σ键与π键的数目之比为 。 （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都 是以二聚体F2D6的形式存在。依据以上信息判断FD3晶体的结构属于____晶体，写出 FzDe的结构式____ （4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB‘形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式____。 （5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为ρ=____g／cm3。（用a、NA、M的代数式表示）
【化学——选修2：化学与技术】 离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：
(l)氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是 。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式____ （2）该流程中可以循环的物质是____。（写物质名称） （3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为____ 。 （4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是____，c电极的名称是____。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____。 （5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为____（用含a、b、c的代数式表示）。
SO2在生产、生活中有着广泛的用途。 (l)请你列举一个SO2在生活中的用途 。 （2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+02(g)
（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是____，理由是____ ；②L1____L2(填“>”，“<”或“：”）。 （4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0．1 molO2反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式 。
废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：
部分难溶电解质的性质如下表：
回答下列问题： （1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有____（写一条）。 （2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→ → →电能。 （3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、____、____等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。 （4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式 。 （5）250C时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-(aq)+ PbSO4(s) （6）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4： 。
亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝 酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知： 请回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。 （2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。 （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。 （4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计 实验证明E中有亚硝酸钙生成____。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得 应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。 ①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致 ： ②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致 。
25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+) C．b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应 D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是 A．元素f位于第三周期第Ⅲ族 B．离子的半径大小为r（d2一）>r(e+) C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为
有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。X、Y、Z的转化关系如下图：
若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．lmolX中位于同一平面的原子数目最多为14NA B．0.5molY最多可与44.8LH2发生加成反应 C．lmoIY完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA D．1molZ中碳碳双键的数目为6NA
分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为 A．3种 B 5种 C.6种 D．8种
下列说法不正确的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生 D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
已知：
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、F的结构简式：A_____________，E________________, F________________ （2）写出C的名称_______________________________________ （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）__________________________________ （4）写出①、④的反应类型：①是______________④是________________________
克砂平是治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物I的分子式为___________，其某些化学性质类似于苯。例如，化合物I可在一定条件下与氢气发生加成反应生成 ______________________________________________________________________。 （2）化合物I生成化合物II是原子利用率为100%的反应，所需另一反应物的分子式为： 。 （3）下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是 （填字母） A．化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应 B．化合物II不可以与金属Na反应生成氢气 C．化合物II不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色 E．化合物III是芳香烃 （4）化合物III生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）：___________________
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验
查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_____________________。（一个即可）。 （2）E装置能不能与F装置互换？___________（填“能”或“不能”）。 （3）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为___________。（填序号） ①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面 （4）测定数据如下：
经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。 ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为______________。 ②三聚氰胺的分子式为______________。 ③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用___________（填序号） A．CuO B．Mg C．Ag D．C （5）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，氰胺的结构简式为H 2 N一C≡N,三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：______________。 （6）已知NH3的空间结构为三角锥形，三聚氰胺分子中所有原子___（填是或不是）共平面。
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏，收集151~156℃的馏分； b．过滤； c．在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液； d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是 （填字母）。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 ③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
已知： A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A、1 mol甲基所含有的电子数为10NA B、标准状况下，11.2 L己烷所含有的分子数为0.5NA C、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 D、常温下，4gCH4含有2NA个C-H共价键
物质的量相同的下列有机物完全燃烧，耗氧量最多的是 A、C2H6 B、C4H6 C、C5H10 D、C6H12O2
下列做法中正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 B、除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴己烯 C、为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水 D、提取碘水中的碘，加入CCl4振荡静置分层后，取出有机层再分离
烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物，烃A是 A．CH2=CH-CH=CH2 B．CH≡CH C．CH3-C≡CH D．CH2=CH2
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．1mol该物质可消耗2molNaOH C．分子式为C14H20O4 D．1mol该物质可与3molH2加成
【化学---选修5：有机化学基础】 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（
已知：
（R、R′表示烃基） （1）A中含有的官能团是 （填官能团名称）。 （2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 （3）C生成D的反应化学方程式为 。 （4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：
【化学---选修3：物质结构与性质】 X、Y、Z、M、N、Q、 P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题： （1）P元素的价电子排布式为 ，P元素属于 区元素。 （2）XZ2分子的空间构型是 ，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 （3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （4）元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，试求该晶胞的密度为 g/cm3 （5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
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