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【化学---选修2：化学与技术】 MnO2和锌是制造干电池的主要原料。 电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解。 90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）： 软锰矿、闪锌矿 ZnSO4、MnSO4溶液 已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题： （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。 （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示） （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___ ____________________，另外一种固体物质可为___________。 （4）步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。
H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。 （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。 （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1； ②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中 （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
（4）用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为________________
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用． Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。 （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________ Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)
（1）曲线a对应的温度是 。 （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。 A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) C．M点比N点的反应速率快 D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% （3）如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 (精确到小数点后两位) Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g) 第二步：H2NCOONH4(s) （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。 ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下： 请回答： （1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。 ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。 A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全 D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全 （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。 （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。 ②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上发生氧化反应 B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C．根据图示，物质A为CO2 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
下列说法正确的是（ ） A．工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+ B．在0.1mol／L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存 C．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42－） D．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
下列实验中,对应的现象及结论都正确的是 （ ）
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ） A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（ ）
A．该有机物能发生酯化反应 B．该有机物属于芳香烃 C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C．相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA D．18g NH所含的电子数11NA
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP。
回答下列问题： （1）A的结构简式为 。 （2）C中不含氧官能团的名称为 。 （3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有 （填序号）。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 （4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式 。 （5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式 。 （6）A与异辛醇（ 。
氨是重要的化工原料，用途广泛。 （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。 ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 。 ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 （填序号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种（不含Cu）。 ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度 g·cm－3。 （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。 ①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 。 ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、 。 （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 ①下列相关说法中，正确的是 （填序号）。 a．N4是N2的同分异构体 b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键 c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大 d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强 ②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键） 。
三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
回答下列问题： （1）写出SiHCl3的结构式 。 （z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为 。 （3）硅的平衡转化率与投料比n（HCl）／n（Si）的关系如右图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 。
（4）平衡时，c（SiHCl3）／c（SiCl4）的值a随着c（H2）／c（HCl）的值b的变化而变化。则 （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。300℃时该反应的热化学方程式为
以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72－+H2O （2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有 、 。 （3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。 （4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至 。 （5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。 （6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。
乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－ 41℃，沸点 144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
回答下列问题： （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用 。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 。 （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是 。 （3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。 ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。 ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。 ③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是 。 （4）理论上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBr g。 （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法： 。 （6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是 。
酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10－9，Ka(HNO3)=4.2×10－10。 下列说法正确的是 A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+ B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－) C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3) D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，
流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是 A．Cu为负极 B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－= PbSO4 + 2H2O C．甲中应补充硫酸 D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4
下列实验中，现象和对应结论均正确的是
X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物水化物的碱性：Y < Z B．简单气态氢化物的热稳定性：X < W C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z < W D．简单离子的还原性：X < W
某有机物X的结构简式为 A．X难溶于水 B．X的分子式为C11H14O2 C．组成为—C4H9的烃基有3种 D．X能发生加成反应、取代反应
NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA
下列有关化学与生活的说法错误的是 A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B．明矾、氯化铁均可作净水剂 C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
【化学——选修5有机化学基础】 有机物H是一种芳香酯，其合成路线如下图所示： 已知：
（1）写出有机A的结构简式_________；C中含有的官能团__________（写名称）。 （2）E→ F的有机反应类型为__________。 （3）D与G反应生成H的化学方程式为_______________________________。 （4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有________种（包括本身和顺反异构）， ①能发生加聚反应 ②能发生银镜反应 ③属于芳香族化合物 其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_________________。 （5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
【化学——选修3物质结构与性质】 I．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-。 （1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为 ；理由是 。 II．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2 = O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示。
（2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为 。 （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：______（填“是”或“否”），其原因是 。 （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有 。（写2条） Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]。 （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ·mol-1和1175.5 kJ·mol-1。试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：____________________。 （6）晶格能（U）计算公式如下： 式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-)，单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数。已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2= U1+41.84，且 n1=12，n2=9。则两种晶体阳离子半径相对大小为________（用离子符号表示）。
【化学——选修2化学与技术】 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。 ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________； ②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。 （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。 该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。 （3）粗铜的电解精炼如右图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）； ②在电极d上发生的电极反应式为____________； ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。则12g石墨烯中含有 个6元环。 （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下： CH4+ 副反应有： CH4(g)+ CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(g) △H=b kJ/mol CH4(g)+O2(g) → HCHO(g) +H2O(g) △H=c kJ/mol ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是 ； ②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为 。 （3）苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g) →C8H8(g)＋H2(g) ΔH＞0。T1℃下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：
①当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________； ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。 （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在 极生成，对应的电极反应式 。
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：
其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题： （1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为 。 （2）步骤H的离子方程式为 。 （3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为 。
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。 ①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）； ②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为 ，平衡常数表达式为 ； ③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4- 确认Mn2+存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是 。
）FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题： I．按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）装置C的作用是 ；E中盛放的试剂是 ；D中反应的化学方程式为 。 （2）温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是 。 II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl （3）该制取反应中，作还原剂的是 。 （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是 。 （5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。 ①洗涤所用的试剂可以是 ； ②回收滤液中C6H5Cl的方案是 。 （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是 。
含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是
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