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【化学——选修3：物质结构与性质】人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答： （1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_____________。
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为________________，N与Fe之间存在的相互作用是___________。血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（ （3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为___________g／cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。 （4）铁氰化钾(K3[Fe（CN）6])俗称赤血盐，可用于检验Fe2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。
【化学——选修2：化学与技术】 炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。 试回答下列问题： （1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。 （2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。 （3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号） A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3 “滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。 （4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。 （5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。
甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是_________，主要作用是___________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，此反应的原子利用率理论上可达______________。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。 （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加人盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。 a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气 c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）
请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。 A．起始充入的CO为1mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH） ／n（CO）会增大 （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。 （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2 （g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。
重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：
（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 ①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。 ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。 ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。 （3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有 ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。 ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。 （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10－31）
下列电解质溶液有关叙述正确的是 A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大 C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（ D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为N2H4＋2O2 C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－ D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲
已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3 C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
下列实验现象与实验解释正确的是
某有机化合物M的结构简式为 A．有机物M的分子式为C11H14O3 B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA B．1molC9H20中含有共价键数目为28NA C．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02NA D．常温常压下，1．8g重水（D2O）中含中子数为NA
化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应 B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料 D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关
【化学——选修5：有机化学】 以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX； II．RCHO+ R′CH2CHO （1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 ． （2）①和②的反应类型分别是 、 ． （3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 ． （4）C→D的化学方程式是 ． （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种． （6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 ． （7）已知酰胺键（
【化学——选修3：物质结构与性质】 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则： （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。 （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。 （4）A的单质中δ键的个数为 ，π键的个数为 。 （5）写出基态E原子的价电子排布式： 。 （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
【化学选修——化学与生活】 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题： （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为 、 ________。 （2）滤渣A的主要成分是 ；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 。 （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 。 （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 。 （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3 （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 。
含氮化合物的研发与绿色发展、经济可持续发展有着密切关联。 （1）氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。 (i)在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________。（填数值） ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为______________。 (ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 ___________g。
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为： 2NH3(g)+CO2(g)===CO( NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则： ①b应控制在____；A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7 ②a应控制在4.0的理由是_____________________。
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层） ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 ③中X试剂为 。 （3）⑤的离子方程式为 。 （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39) （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq） 2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s） 请回答下列问题： （1）仪器1的名称是 。 （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+ C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥
下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：Y>Z B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42- B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+ D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
下列有关说法中正确的是（ ） A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
[化学—选修5：有机化学基础] 阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：
已知： （1）写出 （2）判断反应类型① ；④ 。 （3）写出有机物C的结构简式 。 （4）写出反应③的化学方程式 。 （5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。 ①分子含有一个5元环。 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2。 （6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，
反应条件1所选择的试剂为__ __；反应条件2所选择的试剂为 ；产品G的结构简式为____ 。
[化学——选修3：物质结构与性质] 氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ，BF3中B原子的杂化轨道类型为____ ，BF3分子空间构型为____ 。 （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____ 。 （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3 +H2O （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。
（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 ①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。 a．两种晶体均为分子晶体 b．两种晶体中的B-N键均为共价键 c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____ 。 ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
【化学—选修2：化学与技术】 I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ） A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ； （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ； （3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ； （4）设备C的作用 ； （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H2(g) （1）反应②的△H2＝__________________ （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3＝_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”) （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11 回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 （2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和 两种物质。 （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。 （4）流程中的“副产品”为 （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗 mol H2SO4。 （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中 （6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步： ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为 ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为 。
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