某些化学反应可用表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                             。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：                或                  。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：               。

（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是             。

按要求填空

Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液  B升华  C结晶  D分液  E蒸馏  F过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

（3）______分离水和汽油的混合物

（4）______分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物

Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为          个；(用含有NA的式子表示)

②该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为          

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

（3）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c(SO42－)=_________。

1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积(    )

A．504mL      B．336mL      C．224mL      D．168mL

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 (    )

A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色

B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+

C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化

胶体区别于其它分散系的本质是 (    )

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

从海水(含氯化镁)中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 (    )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步电解不是氧化还原反应

某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 (    )

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、CO和HCl

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl；没有CO

将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(    )

A．3:2        B．3:5        C．4:3        D．3:4

下列离子方程式书写正确的是 (       )

A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)===Mn2++2Cl－+Cl2+2H2O

B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al3++4OH－===AlO2－+2H2O

C．氯气与水反应：Cl2+H2O===Cl－+2H++ClO－

D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3－

某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (    )

A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－      B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO32－、NO3－     D．Na+、K+、MnO4－、Br－

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 (    )

A．分离碘和酒精            B．除去Cl2中的HCl

C．实验室制氨气            D．排水法收集NO

用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(    )

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42－以外其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰

下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 (    )

A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl    B．SO2+2H2S===2H2O+3S

C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O      D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (    )

A．1g氢气中所含有的分子数为NA

B．0.5 mol/L、2 L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C．32g氧气中所含的氧原子数为NA

D．1 mol/L、500 mL的H2SO4溶液中 SO42－的数目为0.5NA

下列物质中属于电解质的是 (    )

①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②      B．①②⑤      C．③④      D．①⑤

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是(    )

A．电解质      B．碳酸盐      C．钠盐      D．碱

光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(    )

A．碳        B．石英      C．锗        D．硅

Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N)___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(N)。

（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S)－c(N)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________      ___________。

Ⅱ. 已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是               （填编号），0.18 mol·L－1 CH3COONa的pH约为____________

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

（1）已知：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)  ΔH＝＋41.3 kJ·mol－1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                 。

（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

①10～20 min内，N2的平均反应速率v(N2)＝________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填选项字母)。

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积

（3）研究表明：反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。

（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中通入O2 的电极为          （填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为              

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是                  。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是__________(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。

中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施___________________

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  _________   。

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c(OH－)之比是             。

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__      _     其主要原因是(用离子方程式表示)                      _。

（4）含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（    ）

A．Z和W在该条件下均为非气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(    )

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

下列说法中正确的是（    ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是(    )

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（    ）

A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深

B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度

C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

D．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

室温下，下列叙述正确的是(   )

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(OH－)+c(M+)＝c(H＋) + c(A－)

B．将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32－)

C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

下列说法正确的是(    )

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．TiCl4＋(x＋2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl  工业上利用该反应制备TiO2纳米粉

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

25 ℃时， 用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>

c(OH－)>c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)