已知:Br2 + 2Fe2+ = 2Br一 + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl-、Br-、I一(忽略水电离),其中Cl一、Br一、I一的个数比为2∶3∶4,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为: A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶1
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: A.1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜 C.6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子 D.标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA
下列有关物质除杂的方法中可行的是 A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 B.向含少量FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取,以除去FeCl2溶液中的FeBr2 C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 D.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ,可向溶液中加入CuO后再过滤
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有0.2mol电子转移时,a极产生1.12L O2 B.该装置开始工作后,右端装置能量变化为:电能→化学能 C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e一═2H2O D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
下列离子方程式正确的是: A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32一+2H+=SO42一+3S↓+H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O C.100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl一 D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42一沉淀完全: 2Al3++3SO42一+3Ba2++6OH一=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
下列说法中正确的是 A.石油分馏、煤的干馏均是物理变化 B.铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池 C.资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。 D.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
电子工业中,可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收: 请回答: (1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是 。 (2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:可以 。 (3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。 (4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是 。 (5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式 (已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水) (6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式 。
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++CO2↑+8H2O。 填空完成问题: (1)该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。 A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(50 mL) D锥形瓶 E烧杯 (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。 (3)滴定终点的现象为__________________________。 (4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面下图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_________。 (6) 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡 D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应: a A+b Bc C(s)+d D,当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此时达到平衡。 (1)该反应方程式中,各物质的化学计量数之比为a:b:c:d= 。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态为:A________,B________,D________。 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质的物质的量又相等,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(1)已知N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) △H = 67.7KJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2+2H2O((g) △H = -534KJ·mol-1 根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。 (2)把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中,如右图所示,最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题: ①A是原电池的 极,代表金属 (填“铜”或“铁”); ②电极方程式分别为正极:______________,原电池反应为 。 (3)X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液。 ①电解过程X极上的电极反应式为________________________; ②用离子方程式表达该电池反应__________________________。
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
由上述数据可知,选用沉淀剂最好为( ) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,若所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a可能大于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小 D.NaHCO3溶液中,一定存在c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)+c(H2CO3)
下列粒子能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( ) A.CH3COOH B.OH- C.Fe3+ D.
某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( ) A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是 A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO__) B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性 C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH__)>c(H+) D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间可能满足: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Cl- B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32- C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、NO3- D.c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( ) A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动
下列各组数据中,其比值为2∶1的是( ) A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH)∶c(SO) B.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中c(H+)之比 C.Na2CO3溶液中,c(Na+)∶c(CO32-) D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
如图,对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像,可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )
常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸, ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液,③pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离生成的H+ 的物质的量浓度之比为( ) A.1∶100∶1011 B.1∶12∶11 C.14∶12∶11 D.14∶2∶1
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在容器中发生的反应为:2A+B2C D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( ) A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硫酸工业生产中,使用过量空气以提高SO2的利用率 D.合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率
关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下: ①HUr+H2OUr-+H3O+, 尿酸 尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+ (aq)NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是( ) A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.升高温度,平衡向正反应方向移动 D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
下列溶液一定显碱性的是( ) A.c(Na+)>c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液 B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合 C.含OH-的溶液 D.滴加甲基橙后溶液显红色
一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是 A.容器内气体C的物质的量不再改变 B.容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1:3:2 C.单位时间内生成 n mol的A,同时消耗2n mol的C D.正、逆反应均不再进行
在相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.6 kJ/mol,实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示:
下列叙述错误的是( ) A.达到平衡时两容器中压强相同 B.平衡时两容器内NH3的体积分数均为 C.平衡时容器②中Q=23.15 kJ D.若容器①的容积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是 A.产生气体的体积:①>② B.两极上析出物质的总质量:②>① C.溶液的pH变化:①增大,②减小 D.电极反应式:①中阳极:4OH-=2H2O+O2↑+4e-;②中阴极:2H++2e-=H2↑
对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是 A.A、B、C是气体,D不是气体 B.A、B是气体,C、D有一种是气体 C.C、D是气体,A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
有X、Y、Z、W四种金属,已知:①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2;②X3+可将Z氧化;③W可与热水反应产生H2,X不能与热水反应;④把X的金属片插入稀H2SO4中,让金属片与Z接触,则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是 A.X>Y B.W>Z C.Z>Y D.Z>X
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔH=-2800 kJ·mol-1;如果某人每天消耗12600 kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 A.4.5 g B.810 g C.1250 g D.900 g
|