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将某合金(仅含铜、铁)全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)，下列说法正确的是( ) A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+ D．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况下)，则b=0.3
某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成，取样品进行如图所示实验(部分产物略去)：
则下列判断正确的是 A．沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4 B．气体Z的成分无法确定 C．取滤液Y，测得其pH＞7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3- D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3
向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( ) A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．无法计算
微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是 A．
某将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3 C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位：mol)的变化的是
A．图1：n(O2)=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 B．图2：n(NaOH)=1mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 C．图3：n(HCl)=1mol 时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D．图4： n (HNO3)=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 A．稀氨水和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为 A．
能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、I- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－
某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是 A．C(CO32-)=0.2mol/L B．C(K+)一定为0.6mol/L C．氯离子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-
下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
下列离子方程式正确的是 A．向醋酸中滴加氢氧化钠：H+ + OH- = H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O C．Ca(HCO3)2溶液与少量KOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓ D．向Na2SO3溶液中通入少量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
下列说法正确的是 A．4mol/LNaCl溶液与2mol/LNa2SO4溶液混合后，c(Na＋)为4 mol/L B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L D．把5 g胆矾(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A．
1kg物质的量浓度为16.8mol/L，质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为 A．=8.4 B．>8.4 C．<8.4 D．≤8.4
下列有关实验的内容正确的是
A．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A．A与B相对分子质量之比为 B．同质量的A与B所含分子数之比为 C．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D．标准状况下，A与B的密度之比为
实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液 ⑥浓硫酸；其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑤
下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
[物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。 （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)． （2）J原子的外围电子排布式为_________________； （3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。 （4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式)； （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为_________________；
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1 ②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2═-58kJ．mol-1 ③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H （1）应①的化学平衡常数K的表达式为_________；反应③的△H=_______kJ•mol-1； （2）合成气的组成 （3）工业生产中需对空气中的CO进行监测． ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为_________________； ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为___________________； （4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________。
实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：______________________。 （2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________； （3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)； A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 （4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。 ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，________(填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) ②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是________________； （5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①滴定过程中指示剂应选用___________溶液； ②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。
利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
（1）溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________________； （2）铁渣中铁元素的化合价为____________； （3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料； 图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为____________(填化学式)，写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式_________________________。 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体，试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________(写出计算过程)。
有机物A(
（1）化合物B中的官能团名称为____________和____________； （2）化合物C到D的化学方程式为________________________； （3）化合物E的结构简式为__________________；由F生成A的反应类型为_________________； （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________； ①属于芳香族化合物； ②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子； ③可以发生银镜反应； ④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢． （5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基： 合成流程图示例：
V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：
（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_______________________； （2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)： R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)， ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________； ②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________； （3）步骤③中X试剂为_________(填化学式)，步骤④的目的是___________________； （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和____________(填名称)。
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